(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答：

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是　H2O、CO2、H2、CO　;

②装置C的目的是　吸收二氧化碳　，装置D的作用是　除去水蒸气　;

③装置E内观察到的现象是　黑色变成红色　;

④实验中两次用到装置A，其目的分别是　验证水煤气含有二氧化碳气体　，　通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳　;

请你设计一种尾气处理方案：　将玻璃管改成尖嘴点燃　.

(2)(4分)不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3•3H2O2).常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率.

①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：

实验操作 现象 结论

取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管，　 　带火星的木条复燃　 　过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：　向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生　.

考点： 常见气体的检验与除杂方法。

分析： (1)①实验室中常用无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色来验证水，澄清的石灰水来验证二氧化碳通过黑色的氧化铜转变成红色的铜来验证由还原性的物质存在;

②实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用浓硫酸来干燥气体;

③根据氢气、一氧化碳与氧化铜的反应分析;

④实验中两次用到装置A，其目的是不同的，第一次用到装置A，其目的是验证水煤气含有二氧化碳气体，第二次用到装置A，其目的是：通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳.一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃;

(2)①根据过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气的性质，来设计实验操作步骤、分析实验的现象及结论;

②根据碳酸钠与盐酸的反应来分析还应补充实验.

解答： 解：(1)①由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及

无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H2O、CO2、H2、CO;

②装置C的目的是吸收二氧化碳，装置D的作用是 除去水蒸气;

③装置E内观察到的现象是黑色变成红色;

④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳;由于一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃，所以尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃;

(2)①由题意可知：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气.所以实验验证“鱼浮灵”的供氧原理如下表：

实验操作 现象 结论

取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管， 带火星的木条复燃 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生.

故答为：(1)①H2O、CO2、H2、CO;②吸收二氧化碳，除去水蒸气;③黑色变成红色;④验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳，将玻璃管改成尖嘴点燃;(2)①见上表;②向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生.

点评： 根据装置内所盛放的试剂的特点，结合实验的目的，明确各装置的作用，此为解答该类问题的常用方法.

四、计算与应用(共2小题，满分6分)

17.(2012•常州)今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O)，有的含量竟高达61.3%.二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸.

请阅读信息后，回答：

(1)二甲醚的相对分子质量是　46　;

(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为　12：3：8　.

考点： 有关化学式的计算和推断。

分析： (1)化合物的相对分子质量就等于各元素的相对原子质量的总和;

(2)二甲醚中碳氢氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比;

解答： 解：(1)二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46;

(2)二甲醚中碳氢氧元素的质量比=(12×2)：(1×6)：16=12：3：8;

故答案为：(1)46、(2)12：3：8

点评： 本题主要考查学生对相对分子质量的概念的掌握和元素的质量比的计算只要学生熟记，即可正确答题.

18.(2012•常州)我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g.

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g.

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是　42.7%　;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是　97%　.(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因?

可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大　.

考点： 化学实验方案设计与评价;根据化学反应方程式的计算。

专题： 简单实验方案的设计与评价。

分析： (1)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数;

(2)碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数.从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因.

解答： 解：(1)生成二氧化碳的质量为10g﹣8.12g=1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x.

CaCO3 CaO+CO2↑

100             44

x              1.88g

x=4.27g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=42.7%.

(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

y                    4.27g

y=9.7g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=97%.

石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大.

故答案为：

(1)42.7%;

(2)97%;可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大.

点评： 本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性.

总结：2012年常州中考化学试题就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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