二、填空与简答(共5小题，满分17分)

11.(2012•常州)用符号完成下列内容：

(1)一种常见的单质　O2(只要是有一种元素组成的纯净物都可以)　;

(2)一种常见的化合物　H2O(只要由不同元素组成的纯净物都可以)　;

(3)一种常见的有机物　CH4(只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以)　;

(4)一种常见混合物的主要成分　NaCl(空气中O2、N2;本答案只要符合要求就可以).　.

考点： 单质和化合物的概念;有机物的特征、分类及聚合物的特性。

分析： (1)根据单质定义：由一种元素组成的纯净物;(2)化合物：由不同元素组成的纯净物;(3)含碳的化合物属于有机物(碳的氧化物和碳酸盐除外);(4)根据常见混合物如溶液、空气等物质来考虑

解答： 解：(1)O2是由氧元素一种元素组成，属于单质;(只有是有一种元素组成的纯净物都可以)

(2)H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物;(只要由不同元素组成的纯净物都可以)

(3)CH4中含有碳元素且不属于碳的氧化物和碳酸盐，属于最简单的有机物;(只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以)

(4)氯化钠溶液的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl;空气是常见的混合物，其中的主要成分是氧气和氮气：化学式为：O2、N2;本答案只要符合要求就可以).

故答案为：(1)O2(只要是有一种元素组成的纯净物都可以);(2)H2O(只要由不同元素组成的纯净物都可以);(3)CH4(只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以);(4)NaCl(空气中O2、N2;本答案只要符合要求就可以).

点评： 解答本题关键是要知道根据定义来回答问题的方法和有机物的判断方法.

12.(2012•常州)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加.其中，一种气体(与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应)是酸雨的主要成分，该气体是　二氧化硫　，酸雨形成的原因是　主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成　，工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理为　SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O　.(用化学式或化学方程式表示)

考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 二氧化硫是酸雨的主要成分;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成;根据石灰乳的成分是氢氧化钙写出化学反应式.

解答： 解：二氧化硫是酸雨的主要成分，二氧化硫的产生主要是由于大量化石燃料的使用造成的;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成;石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应原理是：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O.

故答案为：二氧化硫;主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成;SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O.

点评： 此题考查酸雨形成的原因和二氧化硫的吸收，在分析知识的同时，可使学生树立环保意识，保护环境.

13.(2012•常州)亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.

请根据信息回答：

(1)亚硝酸钠的保存方式是　密封保存　，原因是　因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠　;

(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：

方案一：　并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液　;

方案二：　将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠　.

考点： 物质的鉴别、推断。

分析： (1)依据题干中关于亚硝酸钠性质的叙述对其进行保存进行分析;

(2)从亚硝酸钠溶液的酸碱性，以及遇强酸会分解出二氧化氮气体对它和氯化钠进行区分并设计实验;

解答： 解：(1)由于依暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠是一定要密封保存以防变质;

(2)方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可借助酚酞试液进行鉴别，遇酚酞变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液;

方案二：亚硝酸钠遇强酸会分解出二氧化氮气体而氯化钠不能，所以可利用稀盐酸等强酸进行鉴别;

故答案为：(1)密封保存;因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠;

(2)并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液;

将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠;

点评： 物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键.

14.(2012•常州)从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+

操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣

请回答：

(1)操作中的物质X为　氢氧化钠溶液　，正确的操作顺序为　③①②或②③①　(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是　过滤　;

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是　除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠　.

考点： 氯化钠与粗盐提纯。

分析： (1)根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质;根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序;根据将沉淀与滤液分离的方法考虑;(2)根据实验中过量物质的处理方法考虑.

解答： 解：(1)除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子;所以X是氢氧化钠;加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，而是除去滤液中的Ca2+;所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面;①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法;

(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应.

故答案为：(1)氢氧化钠溶液;③①②或②③①;过滤;(2)除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠.

点评： 本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法，关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面.

15.(2012•常州)“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：

①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦;

②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康;

③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健;

④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气.

以上做法中，正确的是　①②③　(填序号)，列举一错误做法并说明理由　④，这样做可能会引起爆炸　.

考点： 中和反应及其应用;一氧化碳的毒性;溶液的酸碱性与pH值的关系。

专题： 生产、生活、环保类简答题。

分析： ①蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，而肥皂液呈碱性;

②根据酸碱中和的原理判断;

③苏打水呈弱碱性，可中和胃液中的酸;

④煤气属于可燃性气体，与空气混合遇到明火会发生爆炸.

解答： 解：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦，因为肥皂液能和蚊虫叮咬皮肤时释放的蚁酸反应降低酸性，方法正确;

②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康，方法正确;

③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健，因为苏打水呈碱性，可和胃液中的酸反应，方法正确;

④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，方法错误.

故答案为：①②③，④，这样做可能会引起爆炸.

点评： 本题主要考查了与我们生活实际密切相关的有关化学知识，要充分利用所学的化学原理来服务生活，提高生活质量.

三、实验与探究(共1小题，满分11分)

16.(2012•常州)(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.

某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：

(一)资料收集：①H2+CuO Cu+H2O   ②CO+CuO Cu+CO2   ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色新课 标第 一网