摘要：复习与学习一样都需要讲究方式方法，精品学习网小编整理了2012年常州中考化学试题，来帮助同学们备战中考，在中考中发挥正常的水平!

一、选择题(共10小题，满分16分)

1.(2012•常州)下列物质中存在着氧分子的是(　　)

A.空气　　B.二氧化碳　　C.纯净水　　D.高锰酸钾

考点： 单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成;物质的分类。

分析： 利用单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，来解答此题.

解答： 解：A、空气是混合物，含有很多物质，其中含有氧气，所以含有氧气分子，故A对;

A、二氧化碳是纯净物，只含有二氧化碳分子，故B错;

C、水是纯净物，只含水分子，故C错;

D、高锰酸钾是纯净物，只含高锰酸钾分子，故D错.

故选A.

点评： 此题考查了单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，锻炼了学生分析问题解决问题的能力.

2.(2012•常州)分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了(　　)

A.分子是由原子构成的　　B.分子是不断运动的　　C.分子之间有间隙　　D.分子可以再分

考点： 物质的微粒性。

分析： 根据分子的性质回答，分子都很小，都在不断运动，分子间有间隔;“闻酒知香”是人们闻到了酒香，要从分子运动的角度考虑.

解答： 解：“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断的运动，飘入到鼻孔中的原因.说明了分子不断地运动.

故选B.

点评： 掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法;熟练记忆分子和原子的性质;分子具有四个特点：①体积很小、质量很小;②处于永恒运动之中;③分子之间有间隔.

3.(2012•常州)对下列符号意义的表述，正确的是(　　)

A.N2        两个氮原子　　B.2H        两个氢元素　　C.2H2O      两个水分子　　D.Ca2+      钙元素的化合价为+2价

考点： 化学符号及其周围数字的意义。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据数字后面是化学式表示分子个数，数字后面是元素符号表示原子个数，以及化学式表示的意义回答本题.

解答： 解：A、N2表示一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误;

B、元素只讲种类不讲个数，2H表示两个氢原子，故B错误;

C、2H2O表示两个水分子，故C正确;

D、Ca2+表示一个钙离子带两个单位的负电荷，而不是表示化合价，故D错误.

故选：C.

点评： 了解化学符号及其周围数字的意义;掌握化学式的书写及意义.

4.(2012•常州)下列化学反应不属于置换反应的是(　　)

A.H2+CuO Cu+H2O　　B.2Mg+CO2═C+2MgO　　C.CO+CuO Cu+CO2　　D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

考点： 反应类型的判定;置换反应及其应用。

分析： 一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC=B+AC.

解答： 解：A、H2为单质、CuO为化合物，生成物中Cu单质，H2O为化合物，符合置换反应的定义，故A正确;

B、镁为单质、CO2为化合物，生成物中C单质，MgO为化合物，符合置换反应的定义，故B正确;

C、反应物CO、CuO均为化合物，不符合置换反应的定义，故C错误;

D、Fe为单质、CuSO4为化合物，生成物中Cu单质，FeSO4为化合物，符合置换反应的定义，故D正确;

故选C.

点评： 本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.

5.(2012•常州)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作.具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程 反应前 反应后

质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(　　)

A.反应速率逐渐加快　　B.最多得到氧气的质量为1.6g　　C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g　　D.反应得到水和氧气的质量比为9：8

考点： 实验室制取氧气的反应原理;根据化学反应方程式的计算。

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： 根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量.

解答： 解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理;

B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B结论合理;

C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+O2↑

68               32

x                1.6g

x=3.4g

所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g

二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g=0.3g

故C结论合理;

D、2H2O2 2H2O+O2↑

36   32

水和氧气的质量比为36：32=9：8，

故D结论合理;

故选A.

点评： 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.

6.(2012•常州)利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是(　　)

A.冰﹣﹣﹣﹣﹣干冰          各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成　　B.硬水﹣﹣﹣﹣软水         各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少　　C.生石灰﹣﹣﹣﹣熟石灰     各取一药匙分别置于20mL水中，搅拌，测量温度　　D.烧碱﹣﹣﹣﹣纯碱         各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化

考点： 物质的鉴别、推断。

专题： 物质的鉴定题。

分析： 给出待鉴别物质以及拟采用试剂或者方法时，可以从给出的方法和试剂来分析拟采用的原理，然后对比待鉴别的物质的性质或者现象是否有明显的差异.

A、冰和干冰：当采用露置观察是否有白雾时，由于干冰升华时吸收大量的热，导致环境温度降低，水蒸气冷凝而出现白雾;而冰融化成水，无明显的白雾出现.

B、用肥皂水鉴别硬水和软水：由于硬水较软水含有较多的可溶性钙镁离子，所以遇到肥皂水震荡后会明显产生浮渣，而软水则会出现较多的泡沫.

C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：由于生石灰和水反应，释放出大量的热，且生成物溶解于水;同样熟石灰也溶解于水，但是温度却无明显的变化.

D、用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别.

解答： 解：

A、冰和干冰：当露置时，产生明显白雾且无液体出现的原物质是干冰，而融化成液体的原物质是冰.可以区别.

B、用肥皂水鉴别硬水和软水：各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，明显产生浮渣的原物质是硬水，出现较多的泡沫的原物质为软水.可以区别.

C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：液体明显温度升高的原物质为生石灰，而无明显温度变化的原物质为熟石灰.可以区别.

D、用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别.

故选D.

点评： 从给出的试剂和方法去对应待鉴别物质的性质差异，而不是从待鉴别物质去考虑采取什么办法，这样可以提高解题的速度和针对性.

7.(2012•常州)降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)

A.80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液　　B.80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和　　C.降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物　　D.降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

考点： 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： 根据固体全部溶解来分析80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和还是不饱和溶液;饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液;根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况分析降温后的现象.

解答： 解：A、硝酸钾和氯化钠混合物160g，加热到80℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，故A错;

B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少，所以不能判断谁饱和，谁不饱和，故B错;

C、由于氯化钠溶解度变化不大，如果质量很少的话，降温后不可能析出，故C错;

D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多，所以一定析出晶体，氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，故D正确.

故选D.

点评： 解答本题关键是要知道溶解度减小了，溶解不了了就会析出晶体，减小的范围大析出晶体就多.

8.(2012•常州)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子;

②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性;

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子;

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是(　　)

A.①②　　B.②③　　C.①④　　D.③④

考点： 物质的鉴别、推断;常见离子的检验方法及现象。

分析： 判断某一无色溶液是否为稀硫酸，就需要验证溶液中是否含有氢离子和硫酸根离子，从提供的信息可知①②均能验证溶液中含有氢离子，③和④的差别在于对实验产生的白色沉淀是否进行了验证，由所学可知这种情况下只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色沉淀是硫酸钡，据此分析即可.

解答： 解：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明;

②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子;

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子;

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子;

所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，

故选C.

点评： 此题是对硫酸鉴定的考查，解题的关键是掌握氢离子与硫酸根离子的鉴定，属基础性知识的考查题.

9.(2012•常州)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强;

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强;

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器;

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气.

A.①②　　B.③④　　C.①③④　　D.①②③④

考点： 金属活动性顺序及其应用。

分析： ①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强;

②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析;

③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答;

④锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，可以据此解答.

解答： 解：①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对;

②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错;

③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对;

④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对.

综上可知，说法正确的为①③④.

故选C.

点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.

10.(2012•常州)甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;

检测小组 检测结果

甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl

乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl

丙组 KCl、KNO3、K2SO3、KOH

丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH

其中，检测结果合理的是(　　)

A.甲组、乙组　　B.丙组、丁组　　C.甲组、丙组　　D.乙组、丁组

考点： 离子或物质的共存问题。

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析： 根据复分解反应发生的条件可知，若废液中成分之间相互交换成分能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中不能大量共存，则检测结果不合理;若废液中成分之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中能大量共存，则检测结果合理;据此进行分析判断即可.

解答： 解：

甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存.

乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存.

丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存.

丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存.

故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理.

故选B.

点评： 本题实质考查的是物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水.