18. (1)高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)蓝色;(3)根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末;(4)红色;浑浊;C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

【解析】

试题分析：⑴ 分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)根据实验结论可知氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，铜离子在溶液中显蓝色;⑶ 反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是根据实验②不是铁粉，首先排除聊高锰酸钾，只剩余碳和氧化铜粉末;⑷ 实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热(实验装置如下图)，发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，种黑色粉末发生反应的化学方程式C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

考点： 物质的推断及转化

19.(1)C (2)铬原子的相对原子质量为52.00 (3)防止铁生锈 (4)+3

【解析】

试题分析：(1)牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。

(2)从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24;其元素符号为Cr;其元素名称为铬;其元素种类为金属元素;相对原子质量为52.00等。

(3)因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。

(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Cr2(SO4)中硫酸根显-2价，可列式为：铬元素的化合价×2+(-2)×3=0 铬元素的化合价=+3。

考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算

20.(1)4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 (2)分子不同，化学性质不同

(3)加入稀盐酸，看是否有气泡产生

【解析】

试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是，D为单质，且B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，故可判断单质D为Fe，而B自然是四氧化三铁，这样不难推出A为CO，C为CO2

(1)A为CO，B是四氧化三铁，故A和B反应的化学方程式为：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

(2)A为CO， C为CO2，两者化学性质不同的原因：分子不同，化学性质不同

(3)B是四氧化三铁，D为Fe，区分两者的简单方法：加入稀盐酸，看是否有气泡产生，有气泡产生的是铁，反之为四氧化三铁

考点：框图式的推断题

21.(1)过滤;(2)防止局部温度过高，液滴飞溅(使液体受热均匀);

(3)Fe、Cu ;Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

【解析】

试题分析： (1)操作a得到固体和液体，故操作a为过滤;(2)操作b为蒸发结晶，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅(使液体受热均匀);(3)由流程图可知，A为铁，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故固体的成分中含有铜和铁，Fe、Cu;加入过量A时反应的化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ;要除去铜中的铁得到硫酸亚铁，最好加入B为稀硫酸，反应的化学方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

考点： 流程图;金属的性质

22.(1)催化作用 (2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2

(3)涂油或刷漆、电镀等 (4)光合作用

【解析】

试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液

(1) 反应①中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用

(2) 反应③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2

(3)反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等

(4)反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用

考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等

23.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) C、B、A (3) 防止液体局部受热而飞溅

(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g

【解析】

试题分析：(1)根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌

(2)根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A

(3)操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅

(4)根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2

(5)根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量

解：设氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

13g x

65:2=13g：x

X=0.4g

考点：金属的活动性，根据化学方程式计算，蒸发操作

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