第Ⅱ卷 非选择题 (共52分)

17. (14分)

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

a

d F g

b  c e   h

请回答下列问题：

(1)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式     ▲     。

(2)e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)    ▲    。

(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述   ▲  (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。

(4)在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2 min时fa3的物质的量为    ▲   mol ，a2的平均反应速率v(a2)=    ▲    mol•(L•min) -1。

(5)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：

▲             。

(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式为        ▲            。

18.(12分)

酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

乙酸苯甲酯( )对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

(1)A的结构简式为     ▲      ，B所含官能团的名称是       ▲       ;

反应③的类型是       ▲          。

(2)下列物质中能与A的水溶液反应的是         ▲         。

A.CaCO3          B.NaOH          C.CuSO4              D.NaCl

(3)下列物质中与甲苯(          )互为同系物的是      ▲     。

A.          B.                 C.                   D.

(4)下列转化中______(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A.乙醇制取乙醛       B.甲苯制备     C.2CH3CHO+O2 2A

19.(14分)

A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中位于第   ▲   周期、第   ▲   族。

(2)A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为                 ▲                    。

(3)B的化合物类型为     ▲    (离子或共价)化合物;F的结构式为      ▲      。

(4)检验I含有的阳离子的方法为                     ▲                      。

(5)写出A和B溶液反应的离子方程式：               ▲                   。

(6)写出F和G反应的化学方程式：                    ▲                   。

20.(12分)

在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)左侧试管中需加浓硫酸做    ▲    和吸水剂，

右侧试管中盛放的试剂是      ▲     ，

右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是      ▲    。

(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式

▲                    。

(3)该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，

就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　▲　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水;

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸;

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸;

④混合物中各物质的浓度不再变化。

(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为    ▲    。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷  选择题(共48分)

18. (12分)

(1)CH3COOH;羟基;酯化(或取代)反应;                       (每空2分)

(2)A、B                                                       (每个1分)

(3)A、D                                                       (每个1分)

(4)C                                                               (2分)

19.(14分)

(1)二、ⅤA                                                        (2分)

(2)常温下Al在浓硝酸中钝化                                        (2分)

(3)离子;                                                       (各2分)

(4)取样加入NaOH溶液后加热，以湿润红色石蕊试纸检验产生气体       (2分)

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑                                    (2分)

(6)NH3 + HCl = NH4Cl                                               (2分)

20. (12分)

(1)催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸                             (各2分)

(2)CH3COO H + CH3CH2OH   CH3COOCH2CH3 +  H2O              (2分)

(3)②④                                                             (2分)

(4)50%                                                             (2分)

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