不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是精品学习网为大家带来的高一化学期末考试调研测试卷，大家一定要仔细阅读哦。

相对原子质量H：1  O：16  N：14  S：32  Cu：64  Na：23  C：12  Fe：56

第Ⅰ卷  选择题(共60分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是(     )

A.酒精可用于杀菌消毒

B.液化石油气的主要成分属于烃类

C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物

D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐

2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )

A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色

B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色

C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色

3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(    )

A.20Ne和22Ne互为同位素               B.20Ne和22Ne互为同分异构体

C.20Ne和22Ne的质量数相同             D.20Ne和22Ne的中子数相同

4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为(    )

A.2     B.12        C.18        D.26

5.对于反应中的能量变化，表述正确的是(   )

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(    )

A.苯和四氯化碳    B.丙烯和乙烯      C.乙烷和乙烯     D.苯和酒精

7.下列物质中含有共价键的离子化合物是(   )

A.KOH              B.MgCl2          C.CO2             D.CH4

8.下面实验操作可以实现实验目的的是(    )

A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是      (    )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲、乙溶液均变蓝

10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是(    )

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

11.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                          B.②③⑤

C.①③④                           D.①②③④⑤

12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(  )

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极b是负极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(   )

A.原子半径：AA

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C     D.单质B常温下能溶于浓硝酸

14.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是(  )

A.加压可使该反应的反应速率变大

B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态

15.下列说法错误的是 (    )

A.同系物一定符合同一通式

B.同分异构体一定具有相同的最简式

C.一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体

D.同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化

16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是(    )

①可燃烧; ②可跟溴加成;

③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应;

⑤可跟NaOH溶液反应; ⑥可在碱性条件下水解

A.①③   B.③⑥      C.④⑤         D.⑥

二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意)

17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(   )

A.离子化合物可能含共价健          B.共价化含物不可能含离子键

C.离子化合物中一定不含共价键       D.共价化含物中一定含离子键

18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是(     )

A. 加入一定量的CaCl2

B. 加入一定量的CaCO3

C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸

D. 加入5mLH2O

19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( 　)

A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O键

B.乙醇和乙酸相互之间能溶解

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

20. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　 )

A.苯和水

B.乙酸和乙醇

C.酒精和水

D.乙酸乙酯和水

第Ⅱ卷  非选择题(共40分)

21.(10分)

(Ⅰ)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆(主要成分纤维素)生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的化学方程式：                                 。

(Ⅱ)乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。

(1)在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_____________________________

(2)铜丝的颜色先后发生的变化是__________________________________________

请写出相应的两个化学方程式

__________________________________、_______________________________

22.(12分)在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 mol•L-1。试求：

(1)用SO3浓度表示2s内的平均反应速率______________

(2)SO2的转化率_________________

(3)平衡时SO3的体积分数_________________

23.(10分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题：

(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。

(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________;冷凝水应该从_____进入。

(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因： _________________________

______________________________________________________________________________。

24.(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为                          。

根据元素周期律，请你预测： 、 的酸性强弱：

。(用“>”、“<”或“=”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为          、

(3)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：

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