14.(2008•福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为               (　　)

A.2.2 mol•L-1      B.4 mol•L-1

C.5 mol•L-1      D.6.25 mol•L-1

解析：解法一　设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒：x×14%=(x-100 g)×28%

x=200 g

则c(KOH)=200 g×14%÷56 g•mol-10.125 L=4 mol•L-1

解法二　设溶质的质量为x，则

xx14%-100 g×100%=28%

x=28 g

c(KOH)=28 g÷56 g•mol-10.125 L=4 mol•L-1

答案：B

15.将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是                 (　　)

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1

B.该溶液溶质的质量分数为34.2 g134.2 g×100%

C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

答案：BC

16.(2007•泰安模拟)浓度为0.5 mol•L-1某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.4 mol•L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于     (　　)

A.1         B.2

C.3         D.4

解析：n(Mn+=0.50 mol•L-1×10.00 mL×10-3 L•mL-1=5.00×10-3 mol

n(OH-)=5.00×10-3 mol

据题意：Mn++nOH-===M(OH)n↓

1 mol　n mol

由此看出：n=1

答案：A

二、非选择题

17.(2008•唐山模拟)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________。

解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：

即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g×100%=25.4 %

无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。

答案：25.4%

18.(2007•上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)?n(H2)=________。

解析：(1)n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol•L-1=0.3 mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)=0.3 mol×40 g•mol-1=12 g，溶液的质量为m2=10 mL×1.12 g•mL-1=112 g。

所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)=m1m2×100%=12 g112 g×100%=10.7%。

(2)根据Na守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol，即n(Cl-)=0.25 mol。

(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2+Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量，根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为

n2(Cl2)=n(NaOH)-n(NaClO)×2

=0.3 mol-0.0500 mol×2=0.2 mol，

此部分需要H2也为0.2 mol，即n(H2)=0.2 mol，

因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为