世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，精品学习网为大家推荐了高中三年级化学第一轮复习同步练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题

1.(2009•北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是                (　　)

答案：A

2.(2009•安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)?V(H2)=7?24时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为           (　　)

A.O2　　　　　　　　　　　  B.CO

C.CO2        D.SO2

答案：D

3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是                  (　　)

A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

答案：B

4.(2009•济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (　　)

A.1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

B.常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

C.标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA22.4×2

D.将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为NA。

B.1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。

C.标准状况下，乙醇为液体。

D.设98%的浓H2SO4密度为ρ1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为ρ2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：ρ1×10×98%=ρ2×100×ω，∴ω=9.8%•ρ1ρ2，由于ρ1>ρ2，ω>9.8%。

答案：D

【点评】　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。

5.(2009•泰安)标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是   (　　)

A.体积：①④③②     B.密度：④①③②

C.质量：①④③②     D.氢原子数：②④③①

解析：先转化为物质的量，①n(H2O)=112 g18 g•mol-1=6.22 mol;②n(HCl)=0.5 mol;③n(H2S)=13.6 g34 g•mol-1=0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确;B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。

答案：AD

6.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为         (　　)

A.0.250 mol     B.0.125 mol

C.0.100 mol     D.0.080 mol

解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由

R+2HCl===RCl2+H2↑

1  1

0.125 mol  2.8 L22.4 L•mol-1=0.125 mol

若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2  3

0.083 mol  0.125 mol

设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol

答案：C

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是    (　　)

A.Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA

B.常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L

C.0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子

D.32 g S8单质中含有的S-S键个数为NA

解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32 g S8单质中含S-S键的个数为32 g256 g•mol-1×8×NA=NA。

答案：C

8.已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为   (　　)

A.46:9　　　　　　　　   B.32:9

C.23:9        D.16:9

解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18?22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×1822=3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g?3.6 g=16:9。

答案：D

9.某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是               (　　)

A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为12ab

B.m g该氯原子的物质的量为maNAmol

C.n g该氯原子所含的电子数为17naNA

D.1 mol该氯原子的质量为aNA g

解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：ab=12ab为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为24ab;B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aNA g，则m g该氯原子物质的量为maNA mol;C不正确，n g氯原子的电子数应为n ga g•NA×17NA=17na;D正确。

答案：AC

10.在给定条件下，下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)

A.用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C.向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁

D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体

解析：A中由

MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

1  4

0.1 mol  0.36 mol

由于盐酸变稀而使反应停止;B中铝会钝化;D中CO2相对于Ba(OH)2少量。

答案：C

11.(2009•天津二模5月)下列说法正确的是        (　　)

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023

②标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023　③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023　④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键　⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023　⑥500 mL 1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A.①④　　　　　　　　　 B.②⑥

C.③⑤       D.②⑤

解析：①标准状况下己烯为液体;③7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.2×6.02×1023，而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;④60 g SiO2中应有Si-O键4×6.02×1023个，因为一个Si原子可形成4个Si-O键;⑤乙醇的结构式为 ，应含有8×6.02×1023个共价键。②⑥正确。

答案：B

12.(2009•广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 (　　)

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3+

解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2，故28 g两者的混合物含4 nA个氢原子;FeCl3溶于水后因Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3+小于0.1 nA个。

答案：C