化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是精品学习网为大家整理的高三年级化学第一轮第一章专题同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题

1.(2009•济南模拟)下列说法中错误的是         (　　)

A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L-1

B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的

答案：D

2.(2008•四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度 (mol/L)为              (　　)

A.2b-c2a　　　　　　　  B.2b-ca

C.2b-c3a       D.2b-c6a

答案：C

3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g•cm-3)配制1 mol•L-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒       (　　)

A.⑦③⑤①②      B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②①      D.⑥⑤①③②

答案：D

4.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是       (　　)

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

答案：C

5.实验室中需要配制2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是             (　　)

A.950 mL　111.2 g    B.500 mL　117.0 g

C.任意规格　111.2 g   D.1000 mL　117.0 g

答案：D

6.(2009•罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，则其溶质可能是           (　　)

A.KCl　Na2SO4    B.KCl　Na2SO4　NaCl

C.NaCl　K2SO4    D.KCl　K2SO4　Na2SO4

答案：A

7.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系为

(　　)

A.c1=c2      B.c1>c2

C.2c1

答案：C

8.(2009•萧城模拟)镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为     (　　)

A.1.5 mol/L     B.1 mol/L

C.2 mol/L      D.2.5 mol/L

答案：A

9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是               (　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1

答案：C

10.(2009•全国卷Ⅰ)将15 mL 2mol•L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol•L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是  (　　)

A.4　　　　B.3     C.2　　　　 D.1

解析：据2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n

2  n

40mL×0.5 mol•L-1　15 mL×2 mol•L-1

20n=60，n=3

答案：B

11.(2009•浙江)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是          (　　)

A.0.01 mol•L-1的蔗糖溶液

B.0.01 mol•L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol•L-1的NaCl溶液

D.0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

解析：设体积为1 L，D中CH3COOH易挥发，A、B、C中含溶质的分子或离子总数分别为0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。

答案：C

12.(2009•洛阳)下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol•L-1的是   (　　)

A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

答案：C

13.(2009•江苏扬州)50 g浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 cmol•L-1，则加入水的体积为          (　　)

A.小于50 mL　　　　　　　  B.等于50 mL

C.大于50 mL       D.等于50/ρ mL

解析：设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50 gρ g•cm-3×c mol•L-1=50 g+1 g•cm-3•Vρ后 g•cm-3×0.5 c mol•L-1。化简可得：V•ρ+50ρ=100•ρ后，V=(100•ρ后ρ-50)mL，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50 mL，C正确。

答案：C