六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是  

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH  

A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol•L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 

A ①=③>② B ③>②>① C ③=②>① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色  

A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是  

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列说法正确的是  C 

A 酸式盐的溶液一定显酸性

B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用  

A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是  

A Na+.HCO3—.K+.OH- B Fe3+.H+.SO42—.NO3—

C Fe3+ .SCN-.NH4+.Cl- D AlO2—.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是  

A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是  

A cK+>cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A. pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B. pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C. pH<7，且c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. pH=7，且c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) =c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-; HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：

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