3. 下列说法正确的是( )

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9，则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_______

5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( )哪些呈碱性( )

(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是(　)

A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br–

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )

A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A. HX.HZ.HY B. HZ.HY.HX C. HX.HY.HZ D. HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是 A. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH

浓度 加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　 D.c(HCO3-)>c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )

A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解

C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是  

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是  

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s) = Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )

A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

HInaq H+aq+Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 　　　　A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4