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2013-04-03
提示:
Fe:+3→+6 ↑3×2
2Cl:0→-1 ↓2×3
有:2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 →2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O,再观察配平就可。
23.
答案:
5.6
提示:
Mn:+7→+2 ↓5×2
2C:+3→+4 ↑2×5
有:2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 →CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。
24. 答案:
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)Cl2(或HClO、HClO3)
提示:
由于生成物中有H2SO4,所给出的两种反应物中均没有H元素,所以,一定有H2O参加反应。由
Mn:+2→+7 ↑5×2
2S:+7→+6 ↓2×5
有:H2O+2MnSO4+5K2S2O8 →2KMnO4+K2SO4+H2SO4
观察配平有:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
或反应中有MnCl2,则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。
25.
(1)由无色变为紫红色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O
(3)不能,PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
提示:
方程式的配平方法如下
Pb:+4→+2 ↓2×5
Mn:+2→+7 ↑5×2
有:5PbO2+2MnSO4+H2SO4 →Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O,再观察配平。
26.
答案:
(1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1
提示:
关于⑶的配平,首先,I3-可看成I2与I-结合在一起的产物,之后,按生成I2配平,最后观察配平。
Cu:+2→+1 ↓1×2
2I:-1→0 ↑2×1
有:2Cu2++I- →2CuI+I3-,观察配平得:2Cu2++5I- →2CuI+I3-
27.
(1)S2—
(2)喷出后,黑色PbS被氧化为白色PbSO4,与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写“为四化”三个字,因I—被氧化为I2,而I2遇淀粉变蓝色,故出现蓝色字体
(3)Pb2++S2—=PbS↓
(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2
28.
答案:
(1)
K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2↑
(2)
①CN—+ClO—=CNO—+Cl—
2CNO—+3ClO—+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl—
②A;除混合气体中Cl2,防止对测定CO2的影响;=
提示:
废水样中含CN-物质的量0.05mol/L×0.1L=0.01mol
根据C元素守恒:
CN- ~ CaCO3
1 mol 100g
n 0.8g
所以n=8×10-3mol,所以CN-的分解率为: ,即CN-的分解率为80%。
29.
答案:
(1)2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)240mg•L—1
提示:
(2)
2MnO4—+ 5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2mmol 5mmol
n(KMnO4) 11mL×0.2mol/L
求得n(KMnO4)=0.88mmol
所以,20mL水样消耗KMnO4为10.00mL×0.100mol/L—0.88mmol=0.12mmol
由电子得失守恒有
4MnO4— ~ 5O2
4m mol 160mg
0.12mmol m(O2)
求得m(O2)=4.8mg
所以
30.答案:(1)2 16 2 2 5 8 (2)HCl 0.5 (3)0.2 0.16 (4) 12g
解析:本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算,利用字母进行讨论分析、解决问题的能力,属于较高要求——综合应用层次。
(1)配平时注意不要漏掉等号。
(2)依据化合价变化情况,可较容易判断出还原剂是HCl,再弄清氧化产物是对应还原剂,即可得出结果。
(3)经对题目涉及的反应分析可知:a+b的最大值为只产生氯气时,即a=0时;则b=0.2,∴ a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时,根据方程式可知产生氧气0.04mol,即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量:即b为0.4-0.162 =0.12,∴a+b=0.16
(4)当a+b=0.18时,4a+2(0.18-a)=0.4,a=0.02,
即:产生氧气:0.02mol×32g•mol-1=0.64g
由质量守恒可求出残留固体12g。
【总结】2013年精品学习网为小编在此为您收集了此文章“高三化学教案:氧化还原反应教案”,今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助,祝您在精品学习网学习愉快!
标签:高三化学教案
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