①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。

②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。

A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

丁在实验中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN—被处理的百分率________80%(填 “>”“=”或“<”)。

29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg•L—1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD>500 mg•L—1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100mol•L—1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 mol•L—1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。

(2)计算该水样的COD。

30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

(2)上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。

(3)a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。

(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为 。

高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案

1.C

解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2.AC

解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3.C

解析：

锌—锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4.C

解析：

若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5.C

解析：

考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu¬2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中， 降低总数为21，显然还有 ，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 ∴Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol ，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6.A

分析：

假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。

7.B

H—与Li+核外电子总数相等，但核电荷数Li>H。

8.A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。

10.CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。

11.D

由电荷平衡有：14—x—6=6，所以x=2，由M2O72—知M显+6价。

12.B

电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13.D

电子得失守恒由A2On2—，知A的化合价为 ，则2(n—1—3)×100×0.3=2×150×0.6，所以n=7

14.D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+

15.D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16.D

A错，如He难失电子也难得电子

B错，如 中H2做还原剂

C错，如 中Cl由—1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+

17.C

分析：

N：+5→—3↓8×1

Zn：0→+2↑2×4

有NO3—+4Zn+OH—+H2O→NH3+4Zn(OH)42—

根据电荷平衡各：OH—的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6

18.C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共3mol;氧化剂为2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole—

D错，BrF3的氧化性比O2强

19.C

从方程式知：N2H4是还原剂

20.

答案：

(1)KMnO4

(2) ① 8 ②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

点评：

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21.

答案：

①I— ②c mol ③Fe2+ ④2(c—a)mol ⑤Br— ⑥(2c—3a—b)mol

提示：

还原性I—>Fe2+>Br— Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—

22.

(1)2，16，3;2，6，6，8。 Fe(或铁) 6e—

(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质