(4)反应⑤的化学方程式是 。

(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 。

【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。本题可以采用试探法。当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。G能与盐酸反应生成H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水。J与盐酸反应生成H+K，则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业(SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑)。由短周期元素组成物质，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反应生成，A是Na。逆推反应③,得到E是Na2O2，D是O2，满足题意，E和D是单质。 (5)电解NaCl溶液，阴极是阳离子H+放电，阳极是Cl-放电，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH-，总方程式是：2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

【答案】(1)③ (2)Na (3)能，较强酸制较弱的酸

(4) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (5) 2H2O+2e-=2OH-+H2↑

7.A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见下图)：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为 ，单质F的晶体类型为 ，1molC中含有 个共价键。

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，(填化学式);A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为 。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。

【解析】(1)① A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO2、SO2;

② A、C、E皆为氧化物， B、D、F皆为非金属单质。说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。 通过置换反应不可能生成NO、NO2、SO2，这样就可以确定E为CO，能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反应：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出A——F这六种物质了。

(2)最先确定的是E，E既是氢化物，又是氧化物，E肯定为H2O，B为O2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H2O外还有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子CH4、SiH4，再根据不能被氧化排除了HF、HCl，再根据不常见排除PH3，就可知A、C为H2S和NH3，最后根据C的相对分子质量最小，确定A为H2S，C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒。符合题意，A——F就可以推出了。

[答案](1)H-O-H，原子晶体，4NA。(2)①H2O>NH3>H2S，H2O;②4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，

③SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓。

8.A～I的物质转化关系如图所示：

已知：①A、B、I为常见的单质,其它的为化合物。

②化合物C、D、E由相同元素组成的化合物且M(E)=2M(D)。

③H为三大强酸之一。

④G的溶液显蓝色。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出A的电子式 。

(2)写出反应④的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

(3)假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 。

(4)写出反应⑤的离子反应方程式 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

【解析】H为三大强酸之一，盐酸、硫酸和硝酸，能与单质反应生成蓝色溶液，单质I为Cu，排除盐酸。根据E、D式量之间关系，显然是二氧化氮与四氧化氮之间的偶合反应，H为硝酸。框图中其他物质迎刃而解。NO、NO21：1相当于N2O3，被NaOH吸收N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O。

答案：(1)

(2)

(3)N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O(或NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：3

9.下图A、B、C、D四线表示常见单质M(金属或非金属)与氯气在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间关系：

(1)以上四线仅能表示非金属单质与氯气反应的是 线(填“A或B或C或D)，理由是 。

(2)写出符合B线现行教材中常见的非金属单质与氯气的反应： 。

(3)写出符合C线现行教材中常见的非金属单质与氯气的反应： 。

(4)若将另一种卤素单质代替氯气发现由C线变成B线且条件变为加热，请写出该单质与另一种卤素单质的化学反应为 。

【解析】本题考查了根据单质与氯气反应的物质的量的关系确定单质的种类。A线反应方程式为：2M+Cl2=2MCl;B线反应方程式为：M+Cl2=MCl2或者M2+Cl2==2MCl;C线反应方程式为：：2M+3Cl2==2MCl3;D线反应方程式为2M+5Cl2=2MCl5，所以A、B、C、D产物中元素化合价分别为+1、+2或+1、+3、+5，金属元素化合价通常为+1、+2、+3，直线D中M化合价为+5价，一定是非金属。写方程式注意根据化合价进行选择。根据卤族元素氧化性的递变规律，C线变成B线，元素化合价发生变化，M为变价元素，常见为铁。

答案： (1)D;金属常见的化合价≤3，D线中的M化合价为+5价

(2)H2+Cl2 2HCl

(3)2P+3Cl2 2PCl3

(4)Fe+I2 FeI2

10.物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置 周期 族

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应②的化学方程式： ;

(4)写出引发反应④的实验操作

写出该反应一种重要的工业用途 。

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na(Na活泼不需要高温)。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。

答案：(1) 四 Ⅷ

(2) ⑦

(3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨(制高熔点金属)(其他合理答案也给分)

11.如图所示：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反应均源于现行中学化学教材，按要求填空。

⑴ 若A为黑色单质，C为无色有刺激性气味的气体，则反应的方程式为 。

⑵若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

⑶ 若A为黑色粉末，C为气态单质，产生1molC被氧化B的物质的量为 。

写出反应离子方程式____________________。

⑷ 若A为白色乳状物，溶解度随温度升高而降低，则该反应在工业上可用于制备 。

【解析】(1)A是黑色单质，是单质碳，碳一般与强氧化性酸反应，A与B反应产生无色有刺激性气味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体C是SO2，B是浓H2SO4，D是CO2。

(2)A为红色金属单质，则A是单质铜，反应在常温下剧烈发生，所以是浓硝酸与铜的反应，而不是浓硫酸，浓硫酸需要加热。反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4mol硝酸参加反应，有2mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。

(3)黑色粉末A能够与B反应得到气体，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2。反应方程式是：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1mol氯气被氧化的盐酸是2mol。

(4)A为白色乳状物，溶解度随温度升高而降低，则A是Ca(OH)2，工业上用来制备漂白粉，制备原理是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

答案：⑴C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)2：1

(3)2mol MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)漂白粉(漂粉精)

12.有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7;丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

(1)画出C元素核外电子排布式____________，

(2)用有关电离方程式或离子方程式解释：

乙溶液呈酸性的原因 ;

丙溶液呈碱性的原因 ;

(3)写出有关反应①③的离子方程式：

① ;

③ 。

【解析】据题意， B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，可知C的最外层电子数为偶数，乙是含氧酸的钠盐且其中含C元素，可推测其为：C、Si、S其中的一种，乙溶液pH<7，其必为NaHSO4，可知C为S，B原子的最外层电子数为3，A的最外层电子数为4，根据三者的原子序数大小，可知A为C，B为Al。甲中含B元素，为Na AlO2，丙中含A元素，为Na2CO3或NaHCO3，和NaHSO4反应生成CO2气体(丁)，故丙为：Na2CO3，两者的PH>7，符合要求; 丁与戊反应，且其为淡黄色固体，即过氧化钠，其他结果可推得。

答案：(1)

(2)NaHSO4=Na++H++SO42-

CO32-+H2O OH-+HCO3-

(3)AlO2-+4H+=Al3++2H2O

HCO3-+ AlO2- + H2O = CO32-+ Al(OH)3↓

13.下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。

(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_____

A.久置于空气中会变成白色

B.具有强的氧化性

C.晶体存在离子键与非极性键

D.与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色

(2)A的原子结构简图______________，H的电子式___________，E的结构式_________

(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式___________________，另一产物(D以外)的摩尔质量为______。

(4)当A量较少时，I不可能是____________

A.H2O B.NaCl(aq) C.NaOH(aq) D.CuCl2

(5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是_________、_________(填物质名称)

【解析】单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质;也能表现出一定的还原性;与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。

答案： (1) D

(2) 、 H-O-H或

(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO2•18O+ 18O2、36g/mol，

(4)D

(5)盐酸或SO3、氯气或硫酸

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