(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。

【解析】根据常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，可知单质X为N2，因此其分子中存在氮氮三键，再根据甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，可知单质Y为H2，单质Z为Cl2，离子化合物丙为NH4Cl。

(2)①由于氨气极易溶于水，通常用排空气法收集，而考虑到氨气的密度比空气小，同时本题中烧瓶需倒置，因此导气管应“长进短出”。②制备氨气常采用三种方法，本题中采用“固—固”加热法制备，因此试管中的试剂常用NH4Cl和Ca(OH)2。③氨气溶于水显碱性，因此使得溶液变红。

(3)磷在氯气中燃烧产物有PCl3和PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层全是8电子结构，PCl5分子中的磷原子周围已超过8个电子，因此丁的化学为PCl5。

(4)根据题意可知反应的化学方程式可表示为：PCl5+NH4Cl = 4HCl+x(另一化合物)，根据质量定恒守恒和另一化合物的相对分子质量348可得x等于1/3，化合物的化学式为P3N3Cl6。

答案：(1) 。 (2)① 。

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3•H2O NH4+ +OH-。

(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。

3.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_______________________________________。

【解析】本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2; 第一条线索由反应①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3¬或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液;第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。

答案：(1)四(或4);Ⅷ。

(2)1:2。

(3)③。

(4)3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O。

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

4.常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=_____________(用含 和a的代数式表示)。

【解析】本题主要考查利用元素周期表确定元素和元素组成物质的性质。本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为：H-C≡N，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：

O2+MCO3= CO2+1/mMmRn

w1 w2

44 1/m(am+16n)，列比例式整理得：m：n=16

答案： (1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)

(4)①H-C=N ②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

5. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：

(3)V的电子式是 。

【解析】抓住信息Z与氧气反应生成水，即Z一定含有H元素;X为无色无味气体，且有两种元素组成，说明X为一种氧化物，无色无味可推测X为碳的氧化物，由此推测Z是碳氢化合物，X二氧化碳(注最好限制，否则填写一氧化碳也合理)。V由两种元素组成的化合物，根据V +H2O-Y +Z (含C和H)，说明V中含有碳和另一种元素，根据上述转化关系，可以确定五种化合物所涉及的元素只有四种，其中有C、H、O三种元素，根据原子序数之和等于35，可以确定另一种元素为钙。由于v只有两种元素，这样就可以可以确定V是CaC2 、由此推测Y是Ca(OH)2 、Z是C2H2。W只有两种元素，且W与水反应生成Ca(OH)2，根据质量守恒定律可以确定W是CaO。

答案：(1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2

(2)Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2，

(3)Ca2+ C C

6.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________;

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80=4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。

答案：(1)H2+S H2S(写成可逆反应也正确)。

(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。

(3)C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。

(4)①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。

②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。

③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe;Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，通过水后，气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2+，Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。

【答案】

【模拟组合】

1.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

(1)逐滴加入6mol•L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

(3)逐滴加入6mol•L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )

A.NaHCO3、AgNO3 B.BaCl2、MgCO3

C.NH4HCO3、MgCl2 D.CaCl2•6H2O、Na2CO3

【解析】根据实验(1)可排除A组。根据实验(2)可排除B组。根据(3)分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙(硫酸钙微溶)。所以选D。

要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

答案：D。

2. A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

据此判断：

(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________(用“甲”、“乙”填写)。

(2)单质A是_____________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。

(3)若单质A是___________，则单质B、C分别是______________;若单质A是________，则单B、C分别是_____________;若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。

【解析】(1)从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素;“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。

(2)从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：

第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：(a)A为铝、B为铁、C为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性)。

第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为(下同)Cl2、S、H2;(c)O2、S、H2;(d)F2、O2、H2。(还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质?总结出：氧化性A>B。)这样，就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2;(f)Cl2、I2、H2;(g)Br2、I2、H2;(h)I2¬、S、H2;(I)C、H2、O2(制水煤气);(j)C、Si、O2(工业上制硅);(k)Br2、S、H2;(l)Cl2、N2、H2;(m)Si、H2、F2。

第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4)Mg、C、O2。

第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H2、Cu、O2;(p)H2、Fe、O2;(q)C、Cu、O2(由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意)。

答案：(1)甲;乙。(2)单质A可以是金属也可以是非金属。

(3)可以有多组答案(见思路精析)。

3.阅读下列信息：

Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质 元素编号

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9

最高化合价 +6 +5 +5 +7

最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1

A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲;

Ⅳ.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

请回答：

(1)写出一个表中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程式 。

(2)元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是 。

(3)下列有关强酸甲、乙说法正确的是 。

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d.二者的稀溶液均是强氧化剂

(4)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为 。

(5)写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： 。

【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe;X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl;其他结果可推得。

【答案】(1)NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F或NH3+H2S= NH4HS 或2NH3+H2S= (NH4)2HS

(2)H2O中存在氢键

(3)a b

(4)2NH3•H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O

(5)4NH3+5O2 4NO+6H2O

4.物质A～E的转化关系如图所示:

已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。

依据上述信息,回答下列问题：

(1)A的化学式 。

(2)从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是 。

(3)写出反应④的化学方程式 。

(4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序 。

【解析】本题以氧气、氯气的实验室制备为素材，注意两者制备方法均为氧化还原反应，二者都以高锰酸钾为反应物，这是解题的突破口。很显然，黄绿色气体单质为氯气，单质D为氧气，A为高锰酸钾。框图的终点物质为氯气，都是和盐酸反应，所以，②③④⑤四个反应的共同点为用不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价。根据③④⑤三个反应中反应条件的差异(常温反应、加热、加热催化剂)，得出A、C、D的氧化性由大到小的顺序为KMnO4>MnO2>O2。

【答案】(1)KMnO4

(2)氯元素的化合价由-1价升高到0价

(3)4HCl+O2 2Cl2+2H2O

(4)KMnO4>MnO2>O2

5.下图表示各物质之间的转化关系，其中D、E、N为单质。⑤为工业生产中常见反应，O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

⑴M的化学式 ，L的结构简式 。

⑵b g的A物质与m gSiO2在高温煅烧后,能得到 mol C(用含b或m的表达式表示)

⑶反应①的化学方程式是____________________________________________。

⑷反应⑤的化学方程式是 。

(5)写出电解溶液K的阴极电极反应方程式是 。

【解析】本题一个看是比较容易，但是做起来比较难的。难点设计在三个方面：“题眼”设计比较隐蔽、问答中含有技巧性计算、电极反应考查了电解质的影响。即使推断出来了物质也难得到高分。O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，推测⑤是制取漂白粉的反应，则O是Ca(ClO)2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca(OH)2，I是水，看反应③，G和水反应生成Ca(OH)2和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙炔的反应，所以G是CaC2，L是C2H2，根据A高温煅烧，可知C是CO2，和Ca(OH)2反应生成了A，A是CaCO3，煅烧后得到B是CaO，C是CO2，满足题意，D和E是单质，反应②是CO2参加的置换反应，于是可知是Mg和CO2反应生成了MgO和C，E是碳，F是氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成了MgCl2和水，MgCl2电解得到Cl2，满足前面的推测;对于反应①是CaO和C反应生成CaC2，则副产物H是CO，方程式是：CaO+3C=CaC2+CO。

(2)此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成的CO2的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，CO2的物质的量即为CaCO3的物质的量为b/100mol。

(3)反应①是CaO和C的反应，生成CaC2和CO，方程式是：CaO+3C CaC2+CO。

(4)反应⑤制取漂白粉的反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(5)电解MgCl2溶液，阴极是阳离子H+放电，阳极是Cl-放电，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH-，和溶液中的Mg2+反应生成沉淀，总方程式是：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑。

【答案】(1)Ca(OH)2 ;HC≡CH

(2)b/100

(3)CaO+3C CaC2+CO↑

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

6.下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

(1)以上7个化学反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是同一物质的是 (用编号①→⑦填写)

(2)在G、J、H中含有相同的元素是______________;

(3)J的水溶液和F (填写“能”或“否”)发生反应，其理由是 。