【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高三化学教案：电化学原理及应用复习教案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高三化学教案：电化学原理及应用复习教案

专题八 电化学原理及应用

班级： 姓名： 学习时间：

【课前自主复习与思考】

1.阅读并思考《创新设计》相关内容。

2.原电池、电解池的工作原理、应用。

3.原电池、电解池电极反应式的书写。

【结合自主复习内容思考如下问题】

1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下关于该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag++e-===Ag

③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是

组号 X Y Z W

A C Fe NaCl H2O

B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液

C C C H2SO4 H2O

D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体

【考纲点拨】

1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

【自主研究例题】

1.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- Fe2++I2

设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生还原反应

C.电流计计数为零时，反应达化学平衡状态

D.电流计计数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

2.如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生。

⑴电源的a极为 (填“正”或“负”)极。

⑵在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是 。

⑶写出A中电极反应式 。

⑷若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为 。

我思我疑：

【高考链接】

【例1】(2010浙江卷.9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS===Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS

【例2】(2010广东理综卷.23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

【例3】(2010福建卷.11)铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，研读右图，

下列判断不正确的是( )

A.K 闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-

B.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

C.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【例4】(09全国卷Ⅰ.28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g

5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为 极;

②电极b上发生的电极反应为 ;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ;

④电极c的质量变化是 g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液 ;