C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )

3.下列叙述中正确的是 ( )

A.原电池的负极发生还原反应

B.在Fe和稀硫酸反应时加入少量CuSO4可加快反应速率

C.原电池的正极是由活泼金属构成

D.电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂

4.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是 ( )

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。

A.该装置能将电能转化为化学能 B.电子由铁片通过导线流向铜片

C.铁片上会析出红色的铜 D.实验过程中铜片逐渐溶解

5.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( )

A.锌 B.石墨 C.银 D.铜

6.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是 ( )

A.该电池的正极为铅 B.该电池反应中PbO2起催化剂作用

C.该电池的正极为PbSO4 D.该电池的负极为铅

7.有右图所示装置，下列有关说法正确的是 ( )

A.该装置实现电能转变为化学能

B.该装置中正极是Cu 、负极是Ag

C.该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒

D.该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag++e-=Ag

8.右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 ( )

A.铅蓄电池属于二次电池

B.实际使用过程中可以无限次充放电

C.使用过程中负极发生氧化反应

D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

9.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是： ( )

A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn

10.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是 ( )

A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-

C.工作时，负极区溶液pH升高 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极

11.如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。

两极反应式为：正极 ;

负极 。

该装置将 能转化为 能。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程为 。

12.利用Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为 ，电极反应： ;

负极为 ，电极反应： 。

第三节 化学反应的速率和限度

班级： 姓名： 学习时间：

【课前自主复习】

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量， 常用单位时间内反应物 或生成物 来表示，其数学表达式可表示为 单位 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因：

(2)外因：其他条件不变时

①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2

4.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度 的状态

特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比例) 变;条件改变，平衡发生移动

【考纲点拨】

1、通过实验认识化学反应的速率

2、通过实验认识化学反应的限度

3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

【自主研究例题】

1.在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为

A.0.4 mol/(L•min) B.0.2 mol/(L•min) C.0.3 mol/(L•min) D.0.6mol/(L•min)

2.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度

A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃

B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃

C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃

D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃

3.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率

4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

教师点评：

我思我疑：

【小高考链接】

【例1】(2010年江苏省普通高中学业水平测试)对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是 ( )

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D.增大N2浓度可以增大反应速率

【例2】(2009年江苏省普通高中学业水平测试)实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )

A.用锌粉代替锌粒 B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用热的确2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

【例3】(2008年江苏省普通高中学业水平测试)对于反应2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )

A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液

【例4】(2007年江苏省普通高中学业水平测试)下列措施不能增大反应速率的是 ( )

A.升高温度 B.降低温度

C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂

【归纳与思考】

【自主检测】

1.决定化学反应速率大小最根本的因素是( )

A.反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身 D.使用不同的催化剂

2.下列措施是为了降低化学反应速率的是( )

A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气

C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

3.在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为( )

A.1.2mol/(L•min) B.1.0 mol/(L•min) C.0.6 mol/(L•min) D.0.4 mol/(L•min)

4.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④

5.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )

A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释

C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉

6.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

7、100 mL 6 mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

A、碳酸钠(固体) B、水 C、硫酸铜溶液 D、硫酸铵(固体)

8.关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 ( )

A.其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B.其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

9.下列措施一定能增大化学反应速率的是( )

A.增大反应物浓度 B.降低温度 C.减小反应物的浓度 D.使用催化剂

10.用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。对该反应的有关说法错误的是( )

A.该反应是可逆反应 B.反应中NH3能全部转化为NO

C.催化剂能加快该反应的速率 D.升高温度能加快该反应的速率

11.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是( )

A B C D

A B C D

12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )

A、使用催化剂不改变反应速率 B、降低压强能加大反应速率

C、升高温度能加快反应速率 D、生成物会大大增加空气的酸度

【总结】2013年精品学习网为小编在此为您收集了此文章“高三化学教案：化学能与热能教案”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在精品学习网学习愉快!

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