一、水的电离与离子积

1.水的电离

2.水的离子积

常温下，

(

仅是温度函数)

3.影响水电离的因素

(1)温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，

增大。

(2)溶液中

，

浓度增大，均抑制水的电离，但

不变。

二、溶液的酸碱性与pH值

溶液中

小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。

关键掌握求不同溶液中的

。

探究习题

pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少?

pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少?

并结合以上两题总结出规律。

参考答案：两NaOH溶液等体积混合

分析  先求出两溶液的

，继而求出混合溶液的

，再据水的离子积求出混合溶液的

，并取

负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。

解：pH = 13，

=

，

=

。PH = 9，

，

。

混合后溶液的

为：

混合后溶液的

为：

混合后溶液的pH为：

两强酸溶液混合：

分析  pH等于1的强酸溶液

为

，pH值等于5的强酸溶液

为

，混合后溶液的

要用原两强酸所含

的物质的量除以混合后溶液的体积。

解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：

混合溶液的pH为：

小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为-0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。