的

溶液pH?

解：

1     ：       1

∴

∴

答：

盐酸pH为12。

③溶液中

，pH与溶液酸碱性关系。

在中性溶液中，

在酸性溶液中，

酸溶液酸性越强，

越大，pH越小。

在碱性溶液中，

碱溶液碱性越强，

越小，pH越大。

重点、难点剖析：

1.影响水电离的因素

(1)温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，

也增大。

25℃时，

100℃时，

(2)酸或碱电离出来的

或

都会抑制水的电离，使水电离出来的

与

浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的

或

，而与酸碱的强弱无关。

(3)溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。(具体实例待学习盐水解时介绍)

2.在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的

(1)酸溶液中：溶液中

约等于酸电离出来的

，通过求溶液中

;水电离出来的

等于

;

(2)碱溶液中：溶液中

约等于碱电离出来的

，通过求溶液

，此

就是水电离出的

且等于溶液中水电离出来的

。

(3)在水解呈酸性盐溶液中，溶液中

等于水电离出来的

;

在水解呈碱性盐溶液中，溶液中

等于水电离出来的

。

pH计算的基本思路与方法：

一、知识要点

1.

，关键是求溶液的

。

2.强酸溶液中

，直接由电离方程式求算。

3.强碱溶液中

，先根据强碱电离方程式，求出

，再由

4.弱酸溶液