①v(A)= 0·15 mol/(L·s) ②v(B)=0·6 mol/(L·s)

③v(C)= 0·4 mol/(L·s)  ④v(D)=0·45 mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②> ①     。

分析:应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率,再比较大小。

注意:

(1)这里所指的反应速率是平均反应速率

(2)同一反应的反应速率,可以用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

(3)物质的量的变化量 浓度的变化量

1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ,2 s钟末,测得容器内有1·6 mol SO2 ,求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析:关键是求出各物质浓度的变化值。

2SO2 + O2  == 2SO3

起始浓度(mol/L)   2    1       0

浓度变化(mol/L)  1·2   0·6    1·2

2s末浓度(mol/L)  0·8

所以:v(SO2)== ==0·6mol/(L·s)

v(O2)==0·3 mol/(L·s)

v(SO3)==0·6 mol/(L·s)

2.某温度时,图中曲线X、Y、Z三

种物质的物质的量随时间的变化

曲线。由图中数据分析,该反应

的化学方程式为           ,

反应开始至2 min,Z的平均反应

速率为              。(容器的

体积为2L)

解析:根据同一反应的反应速率,用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3X+Y==2Z ,v(Z)=0·05 mol/(L·min)

化学反应速率的概念和表示方法

课本P36 一、1、2、3