第一节  化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法,会用三步分析法简单计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率,汽车行驶有速率,化学反应也有速率。有的反应进行的快,如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成,有的很慢,如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过,化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

第一节 化学反应速率

一、化学反应速率

【2-1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速,有大量气泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢,只有少量气泡

通过现象,比较快慢,然后阅读课本P31~32,一、化学反应速率,总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1.定义

2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.公式: =

4.单位:mol/(L·s)、mol/(L·min)

例1. 一密闭容器内装有N2和H2 ,反应开始时,N2浓度为2 mol/L,H2浓度为5mol/L ,两分钟后,测得N2浓度为1·8mol/L ,则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算,比较三者速率有何联系?

解析:                  N2  + 3 H2 ? 2NH3

起始浓度(mol/L)   2      5      0

浓度变化(mol/L)   0·2   0·6    0·4

2 min后浓度(mol/L)1·8   4·4    0·4        三步分析法

所以:v(N2)= =O·1 mol/(L·min)

v(H2)=0·3 mol/(L·min)

v(NH3)=0·2 mol/(L·min)

例2.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: