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高二第一学期化学寒假作业试题精编

编辑:sx_gaohm

2016-02-03

“化学”一词,若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高二第一学期化学寒假作业试题,具体请看以下内容。

高二第一学期化学寒假作业试题精编

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5  Ca 40 Cu 64  Zn  65  I   127

一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共计46分。每小题只有一个选项符合题意)

1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是

A.石油        B.太阳能       C.煤        D.天然气

2.下列叙述正确的是

A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为0

B.反应NH3+H3O+    NH4++H2O能自发进行,说明NH3结合H+能力比H2O强

C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨

D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH

3.将1 mol•L-1的下列物质的水溶液,从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变的是

A.氯化钠      B.氢氧化钾      C.硫酸铵       D.硫酸

4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

A.滴定达终点时,俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水

C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗

D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出

5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误的是

A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)           D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)

6.关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A.K值越大,表示化学反应速率越大

B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大

C.一般情况下K值越大,可逆反应进行的越彻底

D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值均增大

7.将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。

每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是

A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属

B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

C.三种金属的活泼性顺序为:Z>X>Y

D.X和Y能构成电压最大的原电池

8.某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是

A.Na +               B.Ba2+               C.Mg2+               D.K+

9.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g)  H= —9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g)   H= 26.48 KJ/mol

下列判断正确的是

A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

10.对于可逆反应:2A(g)+B(g)   2C(g); △H <0,下列各图正确的是

11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是

A.阴极产物是氢气                   B.阳极产物是氧气

C.阴极产物是铝和氧气               D.阳极产物只有氯气

12.下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L  NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、

③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,所得溶液Ag+浓度大小关系:

①>④>②>③

13.下列装置或操作能达到实验目的的是

14.下列事实或因果关系正确的是

A.SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质

B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

C.某无色溶液加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液含有NH4+

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定存在大量CO32-

15.常温下,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液,滴入甲基橙试剂后显红色,该溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)2                B.pH =12的氨水

C.0.01mol/L NaOH                   D.0.05mol/L BaCl2

16.常温下,下列过程能自发进行的是

A.水由高处向低处流                   B.水结成冰

C.CaCO3分解为CaO和CO2            D.石墨转化为金刚石

17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。

已知:HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-12.1 kJ•mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-55.6 kJ•mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于

A.-67.7 kJ•mol-1                    B.-43.5 kJ•mol-1

C.+43.5 kJ•mol-1                    D.+67.7 kJ•mol-1

18.在H2O+CH3COO-  CH3COOH + OH—的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是

A.加入NaOH固体        B.加入冰醋酸     C.增大压强      D.升高温度

19.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHS水解反应:HS-+ H2O   H3O++ S2-

B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3+  + 3H2O   Al(OH)3(胶体) + 3H+

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:

2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

20.下列各装置中都盛有0.1 mol•L—1 的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.③①④②         B.①②④③        C.②①④③       D.②①③④

2 1.对化学平衡移动的分析,下列说法不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡向正反应方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不一定移动

A.①④        B.①③ C.②③ D.①②

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