化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。精品学习网为大家推荐了高二年级化学寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：Cu  64     O  16

第Ⅰ卷(选择题  共50分)

一、选择题(每题只有一个正确的选项，每题2分)

1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ：

A.C(s)+ 12 O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ•mol-1 (燃烧热)

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+483.6 kJ•mol-1(反应热)

C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O  ΔH=-1368.8 kJ•mol-1(反应热)

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ•mol-1(中和热)

2.根据右图，下列判断中正确的是：

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.烧杯b中发生还原反应

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+)=0.2m ol•L-1，c(Na+)=0.2mol•L-1，c(NO3-)=0.3mol•L-1，c(I-)=0.1mol•L-1

4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是：

A.50mL量筒      B. 10mL量筒    C.50mL酸式滴定管      D. 50mL碱式滴定管

5.下列说法不正确的是：

A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小

6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

A.升高温度                  B. 增大Y的浓度

C.降低温度                  D. 缩小体积

7. 常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH-浓度分别为amol•L-1和bmol•L-1，则a和b的关系是：

A.a>b         B.a=10-4b          C .b=10- 4a        D.a=b

8.下列说法正确的是：

A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分 子的百分数

9. 常温下，浓度均为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1

下列 叙述中不正确的是

A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+)

D.溶液中由水电离出的C(H+)，前者是后者的10m-n倍

10.一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH――2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当 电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：

A. H2O的还原     B. NiO(OH)的还原     C. H2的氧化       D. Ni(OH)2的氧化

11.常温下，将100 mL的0.02 mol•L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol•L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A.pH=2         B.pH=12       C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1

D.溶质的物质的量浓度为0.02mol•L-1

12. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ•mol-1

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ•mol-1

13. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

A.加MgCl2       B.加H2O      C.加NaOH        D.加HCl