2011高三化学上册第一次月考模块考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  C 12  S 32  Cl 35.5  Na 23  Mg 24  Al 27

Ca 40  K 39  Fe 56

一、选择题(本大题共16题，每小题3分共48分。每小题只有一个符合题意的选项)

1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是   (   )

A.①④    B.②③     C.①③⑤     D.①②④

2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是           (   )

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰             B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石   D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3.航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是 (   )

A.C2O3与CO2都是碳的氧化物    B.C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3与CO都具有还原性       D.C2O3与C的燃烧产物都是CO2

4.下列离子方程式正确的是                                             (   )

A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：

Cu 2+ + 2Br-  　  Cu +Br2

B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O

C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

D.H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

5.下列各项中的“黄色”不属于因发生化学反应而产生的是 (   )

A.无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色

B.在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成

C.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色        D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

6.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是  (   )

A.CH3COO-、SO42-、HCO3-       B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-                   D.CH 3COO-、SO42-、CO32-

7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(   )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有

B Na2O2溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无

C 铝制品很耐腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 Ⅰ对，Ⅱ对，有

D 过氧化钠可用于航天员的供氧  Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有

8.镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是                                                        (    )

A.空气        B.氮气        C.氩气      D.二氧化碳

9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体

积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的       (   )

A.物质的量之比为3：2      B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3      D.反应速率之比为2：3

10.下列说法正确的是                                 (   )

A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

11.19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl - 与H 2 O个数比为                         (    )

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 2∶45         D . 19∶81

12.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 (    )

A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a

C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b

13.a mol  FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )

①(a+b)×63 g   ②(a+b)×189 g   ③(a+b)mol   ④(Vc-       )mol

A.①④         B.②③ C.①③      D.②④

14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于                                                      (　 )

A.0.58 mol　　　　　　B.1.18 mol           C.1.00 mol          D.1.50 mol

15.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为                         (　 )

A.W3-W1W2-W1×32    B.W2-W1W3-W1×32    C.W3-W1W2-W1×32 g/mol    D.W2-W1W3-W1×32 g/mol

16.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)               (　 )

A.0.4 mol/L           B.0.3 mol/L      C.0.2 mol/L              D.0.1 mol/L

第一次月考化学答题卷

一、选择题(本大题共16题，每小题3分共48分。每小题只有一个符合题意的选项)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

二、简答题(共52分)

17(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

(4)简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

18(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O2 2MgO;

②3Mg+N2  Mg3N2;

③2Mg+CO2 2MgO+C;

④Mg+H2O MgO+H2↑;

⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如上图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题