2012高三化学下册第一次月考检测试题(有答案)

本试卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考号填写在试题卷和答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用黑色墨水钢笔答在各科指定位置，答在试题上无效。

3.非选择题用黑色墨水签字笔答在试卷上每题对应的答题有效区域内。

4.考试结束，请将各科第Ⅱ卷一并上交。

第Ⅰ卷(选择题，每小题6分，共126分)

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56

一、选择题(本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

6.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是

A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B.用热的纯碱(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

7.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是

A.K+、Ba2+、NO3—、S2—   B.NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—

C.Na+、Al3+、S2—、CH3COO— D. K+、Ca2+、Br—、HCO3—

8.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：

CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO-+ H2O = SO32- + Cl—+ 2H+

C.乙烯的燃烧热为a kJ/mol(a>0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g);△H = -akJ/mol

D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化硫：

2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+ HSO3-

9.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA

③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA

④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A.②④⑤⑥    B.①②④⑤      C.②④⑥⑦ D.①③⑤⑥

10.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液;④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是

A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C.将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2

D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

11.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

选项 实验 实验现象 结论

A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al>Fe>Cu

B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2

C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si

12.T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

A.该反应的化学方程式为：

B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L•min)

C.由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D.其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

13.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L，要使 Mg2+   全部沉淀分离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是

A.65mL        B.72mL       C.80mL        D.120mL

26.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。

(1)W元素在周期表中的位置为　    　　 　 。

(2)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　。

(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为　        　　          。

(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有¬¬¬¬¬¬¬¬　　　  　 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：                     。