52.(4分)

历经千年的大佛因岩石风化、酸雨侵蚀等原因而出现了不同程度的溶蚀剥落。有关部门进行了多次保护性修复，并对大佛周边的环境进行合理整治，使大佛周围生态与自然环境得到了有效的改善。

(1)生产、生活中的煤燃烧时排放出的   、二氧化氮等在空气中发生反应生成酸，是形成酸雨的主要原因。

(2)下图是某学校化学课外活动小组的同学在大佛附近三个地区采集的雨水样本所测pH(平均值)的柱形图，其中   地区的雨水是酸雨，你判断的理由是   。

(3)酸雨不利于农作物生长，人们将适量的熟石灰加入土壤，其目的是   。

53.(4分)

水泥是修补大佛所用材质之一，它是将石灰石、粘土(主要成分SiO2)等按一定比例混合、煅烧后，再研磨成细粉而制得的。

(1)石灰石高温下分解得到生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为    。

(2)生石灰与二氧化硅从组成上看都属于(单质、氧化物、酸、碱、盐)   。

(3)生石灰与二氧化硅反应：CaO+SiO2        CaSiO3，该反应的基本类型是   ，CaSiO3中硅元素的化合价为   。

54.(4分)

(1)大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是(填编号)   。

A.为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物

B.上游某化工厂向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的废水

C.含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长

(2)长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生   的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

a.滤渣的主要成分是    (填化学式)。

b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式   。

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七.实验探究题。(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)

55.(4分)下图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

(1)E仪器的名称是   。配制时，在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是(填字母编号)   。

(2)在该实验中，C仪器的作用是   。在使用E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将   (偏小、偏大、无影响)。

56. (7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液是否变质?

【提出猜想】

① 该氢氧化钠溶液没有变质;

② 该氢氧化钠溶液部分变质;

③ 该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

操作 现象 结论 化学方程式

(1) 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红

(2) 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生

【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是    。

于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至   。静置，分层。

(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：    。反之则说明氢氧化钠 溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：   。

八.计算(本大题包括1个小题，8分)

57. (8分)

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表：

编  号 第1次 第2次 第3次

所取固体样品的质量/g 7 5 5

加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75

反 应后生成沉淀的质量/g 4 4 4

完成下列计算：

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?

化学参考答案及评分意见

一、选择题(每题2.5分，共35分)

题号 17 18 19 20 21 22 23

答案 B A C C A C D

题号 24 25 26 27 28 29 30

答案 D D ] B B B A A

六、填空题(每空1分，共16分)。

51.(1)物理      (2)氧        (3)碳酸         (4)H2O

52.(1)二氧化硫  (2)C   pH<5.6   (3)中和酸性

53.(1)CaCO3高温CaO+CO2↑   (2)氧化物        (3)化合反应    +4

54.(1)C      (2)泡沫      a.  Mg(OH)2      b.  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

七.实验探究题(每空1分，共11分)。

55.(1)量筒        F、H             (2)称取氯化钠      偏大

56. 【实验验证】  (1)溶液显碱性

(2)溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【讨   论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(其他说法合理也给分)

不再产生沉淀      CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

【反   思 】     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

八、计算(8分)。

(1)解：由题意，设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106           100

x             4g

106 : 100 = x : 4g

X=4.24 g                                          (2分)

(2)设参加反应的氯化钙质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2N aCl

111    100

y      4g

111 : 100= y : 4g

y=4.44 g                                             (2分)

分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。          (1分)

加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%=8.88%  (1分)

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g-4.24g=0.76 g        (1分)

氯化钠的质量分数：   ×100%=15.2%                     (1分)

(其他解法，只要合理且答案正确均给分)

总结：2013年乐山市中考化学试卷就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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