(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题：

①t1℃时，NH4Cl的溶解度  Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).

②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).

③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 .

16.如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验.

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母).

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验 .

(2)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉)，并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全).

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 .

②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度.若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 (填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一).在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是 .

③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是 你的具体改进建议是 .

17.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)常温下，气体B水溶液的pH (填“大于”“小于”“等于”之一).

(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 .

(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) .

(4)仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是(写化学式) .

(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及

结论 .

VIP

18.铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究.她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究.

A、密封在干燥的环境中  B、浸没在煮沸后的蒸馏水中    C、放置在潮湿的空气中

请回答下列问题：

(1)铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 (填环境序号).

(2)小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 .

(3)取一定量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

①该反应过程中，观察到的明显反应现象是(答一条即可) .

②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.(计算结果精确到0.1g)

这篇2012年山东省济南市中考化学试卷就和大家分享到这里了，愿您能够顺利走进自己梦想的学府!

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