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青海西宁化学14复习方法技巧

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2014-01-14

审题与思路:

  由题给信息2H2O2 2H2O+O2↑可知,过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物,它的最小独立存在的粒子是分子,即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

解答:选C

  2.筛选型选择题

  根据题目所给的已知条件和提出的问题,对题目中给出的选项逐个进行甄别,可以做到去伪存真,排除不合题意的选项而得到正确的答案。

例2:分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )

A.CuSO4、HCl、KCl      B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3    D.FeCl3、KOH、NaCl

审题思路:

  此题根据筛选方法求解,思路较清楚,根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D,因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀,D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。

解答:选C

  3.推断型选择题

  抓住题目中提供的前提设置和提出的问题,扣准题眼,运用规律,寻找突破口,对选项逐个分析推理,从而得出正确答案。

  在不同指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性,应该选用的试剂是( )

  A.石灰石粉末         B.生石灰粉末

  C.澄清石灰水         D.硝酸银

解答:A

  4.分析比较型选择题

  根据题意,联系和运用已学过的、已掌握的有关知识,对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比,从而快速选择和确定正确答案。

例4:向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中,分别加入下列固体物质,使其与硫酸恰好完全反应,得到溶液的溶质质量分数最小的是( )

A.Mg           B.MgO

C.Mg(OH)2         D.MgCO3

审题与思路:

  此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知:四个反应中H2SO4的量相等,且恰好完全反应,则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等,所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是:确定反应中生成水的多不。生成水越多,所得溶质量分数越小。由化学方程式:

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O↑

  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O↑

  MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

  不难看出,只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

  溶质的质量分数= ×100%,反应前,由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的,且四选项的物质与水都不反应,所以,原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水,质量也相等(不变)。因此,本题求解简捷的思路是:只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量,问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同,且与各物质正好完全反应,故生成的硫酸镁质量相同,通过反应方程式分析,显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多,故C项符合题意。

解答:选C

  5.平均值型计算选择题:

  抓住题目中所提供的物质的反应特征,抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质,然后解题,可收到事半功倍的效果。

例5:两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金避可能是( )

A.Mg  Al         B.Zn  Fe

C.Mg  Fe          D.Al  Fe

审题与思路:

  由题意可知,题中提供的金属有四种,它们与稀硫酸反应的化学方程式如下:

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  24        2

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  56        2

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  54           6

  18           3

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  65        2

  无论是哪一个化学方程式,我们都可以使氢气前的化学计量数为1,使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。

  这样我们不妨设金属混合的的化学式为R(在其化合的中显+2价),其平均相对原子质量为X,则有:R+2HCl=Cl2+H2↑

            x           2

            30          1   x∶2=30∶1,解得x=60。

  即得金属混合的平均相对原子质量为60。

  由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B,因为对于A来说Mg的相对原子质量为24,Al的相对原子质量虽为27,但当氢气下的相应相对分子质量为2时,我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24、18相混合,所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。

  如此类推,B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56,则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中,故选B。

  C中,Mg、Fe相混合后,平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数;D中Al、Fe相混合,其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。

  注意:①要理解Al的相对原子质量应为27,为什么这里说可以看作为18。②Al与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。

解答:选B

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