4、分析比较型选择题

例4 向CuSO4与FeSO4的混合溶液中加入镁粉，下面的说法中，错误的是( ).

A.若镁粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+与Cu2+

B.若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必有Fe2+

C.若镁粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+与 Fe2+

D.若镁粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+，可能有Fe2+

审题思路：Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Mg>Fe>Cu，即Mg可置换Cu2+与Fe2+，而且按照“置换规律”应先置换Cu2+,再置换Fe2+.若镁有剩余，则Cu2+与Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，A错误，C正确;若镁粉没有剩余，而溶液中有Cu2+，那么还会有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B正确;若镁粉没有剩余，而溶液中无Cu2+,说明Cu2+已被全部置换，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，溶液中Fe2+可能有也可能没有，但一定有Mg2+，D也是正确的.因此应选A。

解这类题的基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理和规律，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、比较，以判断出正确答案。分析是把一个化学问题分成几个部分，然后找出这些部分的本质属性和彼此间的联系;比较则是确定两个或两个以上的现象、事实或同一现象在不同条件下的共同点或不同点.

练习：

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液增加;把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。下列判断错误的是(提示：该小题有两个选项正确)( )

A.相对原子质量可能是：Y>X>Z

B.X、Y、Z可能依次是：汞、锌、铜

C.金属活动性顺序：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：铜、锌、汞

2、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是( )

A.滤出的不溶物中只有铜，不可有铁

B.滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C.滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。

5、推断型选择题

例5 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是( )

A.铁球一定是空的

B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向右移动

D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动

审题思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空心，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重力大，支点必须向右端移动，故得出正确答案A、C。

解答这种题型的基本方法是抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

练习：

1、有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是( )

A.① B.①③ C.②③ D.①②③

2、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，

④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A.① B.③④ C.②③ D.②④

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