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中考化学考前专项试题(2017)

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2016-08-30

6.(3分)根据如图的信息判断,下列说法错误的是(  )

A. 氯原子的质子数是 17

B. 氯属于非金属元素

C. 在化学变化中,氯原子易得到1个电子

D. 当X=8 时,该粒子是阳离子

考点: 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图..

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.并结合原子结构示意图的信息来分析解答.

解答: 解:A.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数17,即质子数为17,故选项说法正确.

B.由元素名称的偏旁“气”可知,氯元素属于非金属元素,故选项说法正确.

C.由氯原子的结构示意图可知,其最外层有7个电子,在化学反应中易得到一个电子,故选项说法正确.

D.当X等于8时,核外电子数>核内质子数,属于阴离子,故选项说法不正确.

故选D.

点评: 本题难度不大,考查学生灵活运用微粒结构示意图以及元素周期表中元素的信息、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子进行分析解题的能力.

7.(3分)通常用的食醋中含有3%﹣5%的乙酸(C2H4O2).有关乙酸的说法正确的是(  )

A. 含有氧分子 B. 乙酸的相对分子质量60 g

C. C、H元素质量比为1:2 D. 10 g 乙酸含碳元素4 g

考点: 化学式的书写及意义;元素质量比的计算;化合物中某元素的质量计算..

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: A.根据物质的结构来分析;B.根据相对分子质量的规定来分析;C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;D.根据一定质量的化合物中所含元素质量的计算方法来分析.

解答: 解:A.乙酸是由乙酸分子构成的,乙酸分子是由原子构成的,乙酸中不存在氧分子,故错误;

B.相对分子质量的单位是“1”而不是“g”,故错误;

C.乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1,故错误.

D.10g乙酸中含有碳元素:10g× =4g,故正确.

故选D.

点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

8.(3分)镁在空气中燃烧生成氧化镁.其固体质量变化可用如图表示,则(80﹣48)g 表示的质量为(  )

A. 生成物MgO的质量 B. 参加反应O2的质量

C. 参加反应Mg的质量 D. 生成物MgO与参加反应O2的质量和

考点: 质量守恒定律及其应用..

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 根据质量守恒定律及其应用回答,镁在空气中燃烧是与氧气反应,反应后生成氧化镁,氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和.

解答: 解:从图示看出,48g表示反应前固体的质量,就是镁条的质量,80g表示反应后固体的质量,是氧化镁的质量,则,(80﹣48)g就表示参加反应的氧气的质量.

故选B

点评: 运用质量守恒定律时,一定不能漏掉反应物或生成物的质量,特别是气体物质的质量.

9.(3分)(2014•重庆)我们曾经做过以下一组对比实验,该对比实验得出的结论是(  )

①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧.

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

考点: 二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质..

专题: 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析: 本题设计紧密联系生活实际,视角新颖,这类题通常起点高,落点低,可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质.观察图示,大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验,联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答.

解答: 解:①对比试验1、2,无法得到CO2密度比空气密度的比较,故①错误;

②对比试验1、2,干石蕊花喷水后放入二氧化碳中,变红色,证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红,故②正确;

③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色,故③正确;

④对比试验1、2,不能得到CO2不支持燃烧,故④错误.

故选:B.

点评: 二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色,二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是:二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性.

10.(3分)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 丁一定是化合物 B. 丙一定是该反应的催化剂

C. 该反应的类型为分解反应 D. 乙和丁的质量变化比为 1:8

考点: 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定..

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 本题可分析甲~丁四种物质反应前后各物质的质量分数,确定是反应物还是生成物,据此结合题意进行分析判断即可.

解答: 解:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%,故乙是生成物;丙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能是杂质没有参加反应.丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%,丙是生成物;

该反应中乙、丙是生成物,甲质量减少,为反应物,符合“一变多”的特点,为分解反应.故:

A、由分析可知:丁是生成物,可能是化合物,故选项说法错误.

B、丙的质量分数不变,可能没有参加反应,也可能作该反应的催化剂,故选项说法错误.

C、该反应中乙、丙是生成物,甲质量减少,为反应物,符合“一变多”的特点,为分解反应.故选项说法正确.

D、乙和丁的质量变化比为16%:2%=8:1故选项说法错误.

故选:C.

点评: 本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析图中数据,灵活运用质量守恒定律.

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