26.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A.CaCl2、HCl、NaNO3 B.KOH、Na2SO4、NH4Cl

C.K2CO3、NaOH、Ba( NO3)2 D.FeCl3、NaCl、KNO3

27.不用其他试剂就可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，实验中第三个被鉴别出来的物质是

A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

28.对于化学反应：A+B→C+D，下列说法中错误的是

A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱，B可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀

D.各取10gA和B，混合并使其充分反应，则C、D的质量总和可能小于20g

29.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线：

 

下列说法中正确的是

 

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分

数由大到小的顺序是丙>乙>甲

D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序

是甲>乙>丙

 

30.下图表示等质量的镁条和铝条分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的某种关系，下列说法中能正确表示图中横、纵坐标意义的是

 

A.X表示反应时间，Y表示生成的氢气的质量

B.X表示生成的氢气的质量，Y表示反应时间

C.X表示参加反应的硫酸的质量，Y表示生成的氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成的氢气的质量

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

31.(6分)在H、C、O、Na、Cl、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。

(1)人工降雨的氧化物： ▲ ; (2)常用于制药的酸： ▲ ;

(3)改良酸性土壤的碱： ▲ ; (4)发酵粉主要成分之一的盐： ▲ ;

(5)可做建筑材料的盐： ▲ ; (6)常用于生产氯气和烧碱的盐： ▲ 。

32.(4分)将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到的现象是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ ，一段时间后，又看到铁钉表面有 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。

33.(6分)下图是初中化学常见物质转化关系图(个别产物可能略去)。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是单质固体。

 

 

请回答下列问题：

(1)写出A和Z的化学式：A： ▲ ，Z： ▲ 。

(2)在反应①中，物质X起 ▲ 作用。

(3)反应④的化学方程式为 ▲ 。

(4)反应⑤的化学方程式为 ▲ 。

(5)G和硫酸铵固体受热反应的化学方程式为 ▲ 。

34.(3分)根据已学习的知识可知有多个反应能生成氯化锌，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn( OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl= ZnCl2+H2O+CO2↑，请你再写出3个生成氯化锌的化学方程式(要求反应物的类别不尽相同) ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

35.(6分)硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。工业生产硫酸的主要流程为：

 

 

②SO2转化为SO3

③用浓H2SO4吸收SO3。请回答下列问题：

(1)流程①主要反应中X的化学式是 ▲ 。

(2)流程①中形成的炉渣可再利用的方法是 ▲ 。

(3)生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染。SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。

(4)工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是： ▲ 。

(5) SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸(简要说出实验方法、现象)： ▲ 。

36.(7分)小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。

[提出问题] 这白色小石头中含有什么物质?

[查阅资料] 小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。

[猜想与假设] 如图：

 

 

[供选试剂] 10%稀盐酸，澄清石灰水，10%氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。

[进行实验] 验证小力的猜想。

 

 

[问题讨论] 如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗? ▲ (选填“一定”或“不一定”)，理由是 ▲ 。

 

37.(8分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。右图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图。

 

(1)根据右图曲线可以判断本次实验是向 ▲ (填

“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 ▲

溶液(标准液)。

(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞

作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中

看到 ▲ ，则说明此时中和反应刚好完成。

(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且

待测液和标准液的密度均以1.0g.mL-I计。若测定中取

用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数(保留2位有效数字，即本题精确到0.1%)。

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