40:36.5=20%x:36.5%×20g

x=40g

考点：中和反应、根据化学方程式的计算

16.1：8

【解析】水电解生成氢和氧气，反应的化学方程式2H2O 2H2↑ + O2↑;根据反应的化学方程式可知，反应中氢气与氧气的质量比=(2×2)：32=1：8

17.(1)搅拌(防止局部过热而引起液体飞溅) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)

【解析】(1)稀释浓硫酸时要用玻璃棒不停的搅拌，以防止溶液局部过热而引起液体飞溅，浓硫酸具有很强的腐蚀性;

(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;

(3)活泼的金属可以与酸反应生成氢气，如锌、镁、铁、铝等。

18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应.

(3)共生成沉淀的质量是9.8g

阅卷说明：

恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4。

原混合溶液中CuSO4的质量为16g等合理答案均可。

【解析】分析：(1)根据复分解原理来解答，注意配平和符号的标记.

(2)可抓住图象的变化规律、转折点的含义、终点的含义去分析解答.

解答：解：(1)硫酸铜和氢氧化钠混合发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)首先分析图象横坐标，当加入40g氢氧化钠溶液时，混合溶液中的硫酸恰好反应完，没有沉淀生成.

当加入60g氢氧化钠溶液时，混合溶液恰好完全反应，生成沉淀9.8g;

分析40到60g氢氧化钠溶液可得出结论混合溶液中硫酸铜共和20g氢氧化钠反应生成了9.8g沉淀.

等等

故答案为：①加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应.

②共生成沉淀的质量是9.8g.

点评：本题是一道很好的试题，可以很好地锻炼学生的发散思维，培养多角度分析问题解决问题的能力.对于本题还可以得出的信息有①恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的质量为16g等

19.(1)Fe203+3C0高温2Fe+3C02 (2)漏斗 (3)C (4)防止碳酸氢铵受热分解 (5)常温下K2S04的溶解度小(意思相近均给分) C、C、A (6)检查装置气密性 (7)C、A (8)检验二氧化碳是否被除尽(意思相近均给分) (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置(意思相近均给分)

【解析】

试题分析：一、铁红制备的流程图分析(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式Fe203+3C0高温2Fe+3C02 ;(2)实验室完成操作1，为过滤故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;(3)认为对气体C为一氧化碳气体，故最佳的处理方法是再通入反应炉C;(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解;(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是常温下K2S04的溶解度小;洗涤干燥得到K2S04晶体时，为减小硫酸钾的损失，故可选用K2S04的饱和溶液;为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断;二、铁红的性质实验;(6)实验前应先检查装置气密性;(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸 ;(8)C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽;(9)800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe;(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置。

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