【探究方案】

[教师活动] 让全班同学分成两组,每组各派一个代表到讲台演板.

第一组完成表格二：写出H、C、N、O原子的

电子式及可形成的共用电子对数。

第二组完成表格三：写出CO2、H2O、NH3、CH4

分子的电子式、结构式和空间构型。[学生活动]学生认认真真的书写并且完成后积极的交流讨论,

热火朝天,课堂气氛活跃.

[设计意图] 通过书写及观察，帮助学生理解“中心原子、孤

电子对”的概念，分析孤电子对、键角与分子空间构型的关系，启发学生得到结论。这样不但可以发挥学生的主观能动性, 而且还可以打开学生的思维,培养学生自主学习的能力以及与人合作的能力。

[归纳总结] 同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不

同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布,达到斥力最小,从而引出价层电子对互斥理论。

【教学重点】

[板书] 二、价层电子对互斥理论(VSEPR theory ) [板书] 1、内容：价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型

是“价层电子对”相互排斥的结果。

[讲述] 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括成键的

σ键电子对和中心原子上未成键的孤电子对。分子中的价层电子对之间总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中。

[设计意图] 帮助学生梳理新知识,加深理解知识. [板书] 2、价层电子对数的计算

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)

[讲述] a: 对于分子，为中心原子的价电子数

对于阳离子，为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 对于阴离子， 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数 x：为配位原子数

b: 为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数)

[教师活动] 让学生完成表格四和表格五，然后对照答案。 [设计意图] 让学生理论联系实际会正确计算中心原子的价

层电子对数，为判断分子构型做好准备。

[板书] 3、应用：预测分子构型

[启发思考] 如何应用中心原子价层电子对数确定VSEPR模

型及空间构型?

(1)中心原子价层电子对的VSEPR模型及名称 [投影]

(2)分子的立体构型

指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对;

略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。

[投影

]

[应用]

[应用反馈] 完成教材第40页的思考与交流，即表格六 [设计意图] 让学生自行完成知识体系的构建并总结规律。

3、课堂小结 升华知识

[教师活动] 让学生对本节所学进行整理，并派代表发言。

[学生活动] 代表说出自己的收获 [板书] 判断分子空间构型方法：

第一步:确定中心原子的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型

第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型

[投影] 常见分子的立体结构一览表

[设计意图] 归纳，强调重点内容，加深学生印象。

4、反馈练习 夯实基础6、板书设计 梳理知识

第二节 分子的立体构型

一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型 1、内容

价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2、价层电子对数的计算

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 3、应用：预测分子构型 判断分子空间构型方法：

第一步:确定中心原子上的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型

第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型

六、教学反思

在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体，教师为主导的教学理念。 通过这节课，我认识到在教学中要善于处理知识传授与能力培养的关系，同时正确引导学生主动参与到课堂中，做到理论与实践相结合。这样才能不断的激发学生学习的积极性与主动性，既培养了学生的学习兴趣，又培养了学生的思维能力、

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