2.通过观察从颜色，状态，硬度和密度的相对大小，熔点的

先对高低等认识金属钠的物理性质

3.学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质

4.认识实验条件的控制在实验研究中的意义

实验一，让学生观察存放在煤油中的钠，用镊子从中取出一小块，用滤

纸将表面的煤油吸干放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小，(提醒学生注意，实验过程不准用手接触钠)提醒学生注意观察钠切开后表面颜色。然后根据实验现象通过提问，引导学生总结钠的相关性质。A，钠容易切开吗?B，钠表面是什么颜色的?C，钠在常温下是什么状态?学生讨论，教师总结并板书：钠的物理性质：钠是一种硬度较低的银白色金属，常温下为固态，

实验二，将钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象，本实验是这节课的

一个重要实验，提醒学生注意观察，并做好记录，课件展示观察要点：A，钠是浮在水面上还是沉如水低?B，钠的状态有什么变化?C，钠是静止在水面上海是在运动?D，是否听到水面声音?E，溶液颜色有什么变化?

实验完毕后，通过学生对实验现象的观察，记录;引导学生讨论，总结

钠的相关性质

钠浮在水面上说明那的密度比水小

钠变为液态的小球，说明钠在反应中被融化，则钠与水反应是放热反应

且钠的熔点较低

钠在水面上运动，且有丝丝的响声，说明钠与水的接触面有气泡生成

溶液变为红色，说明钠与水反应有碱生成，溶液为碱性

组织学生讨论，并通过演示实验验证生成的气体为氢气

板书反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

实验三，气反应，提醒学生注意观察钠切开后表面色泽的变化，然后将那放在石棉网上加热，观察实验现象，并做好记录

实验完毕，引导学生根据实验现象和所学知识推测反应生成物和反应方

程式

此时课件展示：氧化钠与过氧化钠的图片，氧化钠为白色，过氧化钠为

淡黄色

A,钠切开后表面颜色很快由银白色变为灰白色，是由于钠与氧气反应生

成了氧化钠的缘故，板书反应化学方程式：4Na+O2=2Na2O

B,钠加热与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，

板书反应化学方程式：2Na+O2=Na2O2

然后将加热反应的生成物投入水中，观察实验现象，提问引导学生根据

所学知识总结性质及反应的化学方程式

钠加热与氧气充分反应后投入水中还有氢气生成吗?若没有，生成的气

体是什么?

总结：生成的气体为氧气，板书反应化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源，它还可以与二氧化

碳反应放出氧气，那么它们是怎么反应的呢?请同学们写出反应的方程式，提问同时板书反应方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

3.学以致用，突破重点

钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与水，氧气等反应，它比铜活泼，那么把它投入硫酸铜溶液中能置换出铜吗?

组织学生讨论，并实验验证：钠与盐溶液的反应机理为：钠先与水反应生成氢氧化钠，再与盐溶质反应。

四>，课堂反馈，交流讨论

课件显示思考题

1. 在研究那的性质的过程中，用到了哪些研究方法?

2. 实验中，发现了哪些问题?

3. 较实验三中，条件的控制在实验研究中的意义?

4. 钠为什么保存在煤油中?

5. 钠着火后，能用水灭火吗?为什么?

六， 布置作业

学生阅读教材，并做教材中的习题

七，结课

播放钠的用途的照片给学生欣赏

相信大家对于上文提供的高一上册化学研究物质性质的方法和程序说课稿范文相关内容一定仔细阅读了吧?祝大家学习进步。

精品学习网官方公众平台--【精品高中生】正式上线啦，大家可扫描下方的二维码关注，也可搜索微信号“gk51edu”或者直接输入“精品高中生”进行关注!!我们每天会为大家推送最新的内容哦~