师：介绍原理

[探究(2)]本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢?你有无方法改进本实验呢?

(一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案)

(多媒体投影)参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。

师：请大家思考，在上述反应中：

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质;

(2)反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少;

(3)浓硫酸在反应中的作用;

(4)随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。

(学生讨论实验问题)

师：在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt、Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。

师：浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢?实践出真知。

(学生演示)常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象?放入浓硫酸中呢?

师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。

(现实与想象不符，激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。学生阅读书本后回答问题)

[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。

师：学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢?

生：阅图硫酸槽车

[探究3]将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗?随着反应的进行呢?试解释原因。

生：(学生讨论后回答)开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。

(进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点)

师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢?(学生答有气体)气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢?

师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。

[板书](2)氧化某些非金属如C、S、P等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)。

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O    2H2SO4(浓)+ 3SO2↑+2H2O

师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S?

[板书](3)氧化某些还原性化合物

2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O    H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O

师：实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有;稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢?让我们一起分析。

师生共同分析：上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。

[小结]浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+====Zn2++H2↑，由H+表现，而Cu+H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。

[例题剖析]

(例1)浓硫酸具有如下性质：A.酸性  B.强氧化性  C.难挥发性  D.吸水性  E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。

(1)浓硫酸可作气体干燥剂。     (    )(2)浓硫酸不能干燥氨气。       (    )

(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 (    )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。     (    )

(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。   (    )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 (    )

(7)浓硫酸不能制取碘化氢。     (    )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。   (    )

(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 (    )(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 (    )

(11)胆矾遇浓硫酸变白色。       (    )

师：有关浓硫酸的性质和用途一直是我们应该密切关注的问题，也是我们学习的重点，如何密切联系生产、生活实际，把硫酸的性质和用途联系起来呢?本题做出了一定的探索。大家看试题中设计的问题涉及了硫酸的哪些性质和用途呢?

(教师要引导学生认真复习硫酸的知识，就硫酸的性质及主要应用从上述11个方面展开讨论，在互相交流与合作中加深对概念的理解，巩固知识，提高把知识应用于实际生活的能力)

教师精讲：(1)浓硫酸可作气体干燥剂，因为浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具有吸水性。

(2)浓H2SO4有酸性，氨气是碱性气体，可以被硫酸吸收生成氨盐。反应的化学方程式为：

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

(3)棉布由纤维素组成，浓硫酸能将其氢、氧两元素以2∶1的比例脱出来，只留下碳而变黑，发生炭化，这是浓硫酸有脱水性。

(4)硫化氢气体具有还原性，浓硫酸有氧化性，发生氧化还原反应

H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O，故H2S不能用浓硫酸干燥。

(5)SO2与浓H2SO4之间因为硫不存在中间价态，不发生氧化还原反应，浓H2SO4有吸水性，将SO2干燥。

(6)浓硫酸沸点338 ℃，是高沸点、难挥发性酸，它可制易挥发的氯化氢气体。(思考：能否利用类似的原理来制备溴化氢、碘化氢等气体呢?)

(7)浓硫酸可将碘化氢中的碘离子氧化成为单质碘，得不到碘化氢气体。

(8)常温下，强氧化性的浓硫酸使铁的表面氧化成一层致密的氧化膜而被钝化。

(9)银是不活泼的金属，在加热的条件下，浓硫酸将银氧化。

(10)浓硫酸铁罐用水清洗，浓硫酸变为稀H2SO4，发生反应Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑(见明火氢气易燃，发生爆炸)

(11)胆矾与浓硫酸作用：CuSO4·5H2O+5H2SO4(浓)====5H2SO4·H2O+CuSO4，现象由蓝色变为白色，属于吸水作用。

答案：(1)D  (2)A  (3)E  (4)B  (5)D  (6)C  (7)B  (8)B  (9)B  (10)A  (11)D

师：大家看本题的优点在哪里呢?

生：本题重点抓住了硫酸的重要特性来命题,既有知识的整合,又有与社会生活的联系，使我们在巩固知识的同时开阔了眼界。

(例2)下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

师：通过刚才对例1的分析，再解决这个问题，应该很方便，请大家讨论试题的命题方向和考查点。

生：由4个选项的特征来探讨浓硫酸的典型性质的表现方式，需要注意什么问题?

教师精讲：本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体;而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，将H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C两项皆不正确;浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应，却能使铁、铝等钝化，故B项不正确。本题答案为D。

[课堂小结]

本节课学习的主要内容有：由于硫酸的浓度不同，因而硫酸反应情况不同，生成物也不同。

(1)稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。

(2)浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成SO2——氧化性由+6价的硫离子体现出来。

板书设计

二、硫酸和硝酸的氧化性

(一)硫酸的氧化性

1.浓硫酸的特性    (1)难挥发性——制挥发性酸   (2)吸水性    (3)脱水性

2.强氧化性   (1)Cu+2H2 (浓)====CuSO4+ ↑+2H2O

(2)氧化某些非金属如C、S、P等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)氧化某些还原性化合物

2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O   H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O

化学高中一年级第四章说课稿就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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