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【教学目标】

1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2. 使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。

【教学方法】启发，讲解，观察，练习

【教师具备】课件

【教学过程】

【新课引入】

这节课开始我们学习第二章 微粒间的相互作用。我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。

【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：

(1)化学键的定义及基本分类

(2)离子键、共价键的定义

(3)离子化合物、共价化合物的定义

【过渡】

为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢?下面我们来一起学习第一节 共价键模型

【板书】第一节  共价键模型

一、共价键的形成及本质

【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：

(1)氢原子间距离与能量的关系：

(2)为什么会出现这种情况?

【板书】氢分子形成过程示意图

【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用

说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键

【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)

【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢?是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键?He与Cl之间能形成共价键吗，为什么?

【板书】2.共价键的形成条件：

① 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键;

② 成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键(自旋反向);

③ 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

【小结】

(1)多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。

(2)NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。

【提出问题】 为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子?

【师】给出饱和性概念。并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。

【板书】二、共价键的特征(饱和性、方向性)

【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。

【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的

【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键

【师】给出δ键与π键的概念。并以HCl、H2为例分析理解，同时引出δ键的类型。

【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何?②N2分子中，除了δ(Pz-Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠?重叠方式是否相同?