A.9种 B.10种 C.11种 D.12种

本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目，不需考虑官能团异构和碳链异构，只求官能团的位置异构，如按通常做法，将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置， 便可数出同分异构体的数目，但由于数量多，结构比较十分困难，很易错数，漏数。抓住题目所给条件--二溴代物有9种，分析所给有机物峁固氐?不难看出，萘环上只有六个氢原子可以被溴取代，也就是说，每取代四个氢原子，就肯定剩下两个氢原子未取代，根据"二溴代物有9种"这一提示，即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种，即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种，所以根本不需逐个代，迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种。

9.残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。

[例11]某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式。如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该有机物的结构简式。

因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3*12-4*1=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应，证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,残基为-C2H3,能使溴水褪色，则有不饱和键，按其组成，只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO.

10.守恒法。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

[例12]已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为

A.+3 B.+2 C.+1 D.-1

因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时，亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据2.4*10-3mol[RO(OH)2]-与12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应，亚硫酸钠共升0.0024*2=0.0048价，则依照升降价守恒，2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价，所以每mol[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价，必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C.

11.规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式， 燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。

[例13]1200C时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

A.1 B.2 C.3 D.4

本题是有机物燃烧规律应用的典型，由于烃的类别不确定，氧是否过量又未知，如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程，运算量大而且未必将所有可能性都找得出。应用有机物的燃烧通式，设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为：CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是1200C,所以H2O为气态，要计体积，在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比，则无论O2是否过量，每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应，生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气，体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关。按题意，由于反应前后体积不变，即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入，CH4为甲烷，C2H4为乙烯，C3H4为丙炔，只有C4H4不可能。

12.排除法。选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案。利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。

[例14]取相同体积的KI,Na2S,FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是

A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3

本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出，按照氯气用量相等得到各物质摩尔数，从而求出其浓度之比的方法来解，但要进行一定量的运算，没有充分利用选择题的特殊性。根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点，只要求出其中一个比值，已经可得出正确选项。因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2:1,FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2,即两反应物mol比为2:3,可化简为2/3:1,当Cl2用量相同时，则KI与FeBr2之比为2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合，予以排除，只有C为应选项。如果取Na2S与FeBr2来算，同理也可得出相同结果。本题还可进一步加快解题速度，抓住KI,Na2S,FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时，FeBr2需耗最多Cl2.换言之，当Cl2的量相等时，参与反应的FeBr2的量最少，所以等体积的溶液中，其浓度最小，在四个选项中，也只有C符合要求，为应选答案。

13.十字交*法。十字交*法是专门用来计算溶液浓缩及稀释，混合气体的平均组成，混合溶液中某种离子浓度，混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法，其使用方法为：

组分A的物理量a 差量c-b

平均物理量c(质量，浓度，体积，质量分数等)

组分B的物理量b 差量a-c

则混合物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩，可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液。

[例15]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是

A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂

C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3

根据十字交*法，溶液由15%变为30%差量为15%,增大溶液质量分数可有两个方法：(1)加入溶质，要使100%的NaNO3变为30%,差量为 70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克。(2)蒸发减少溶剂，要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%,即要蒸发A/2克。如果设未知数来求解本题，需要做两次计算题，则所花时间要多得多。

14.拆分法。将题目所提供的数值或物质的结构，化学式进行适当分拆，成为相互关联的几个部分，可以便于建立等量关系或进行比较，将运算简化。这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。

[例16]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧，消耗氧气的体积最少的是

A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯

这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算，因为是等摩尔的物质，完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数，但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少，不用求出确切值，故此可应用拆分法：甲酸结构简式为HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有CO耗氧，甲醛为HCHO,可拆为H2O+C,比甲酸少了一个O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO2和H2O时，耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2,比甲酸多一个CH2,少一个O,耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少，所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。

当然，解题方法并不仅局限于以上14种，还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法，各种方法都有其自身的优点。在众多的方法中，无论使用哪一种，都应该注意以下几点：

一。要抓住题目中的明确提示，例如差值，守恒关系，反应规律，选项的数字特点，结构特点，以及相互关系，并结合通式，化学方程式，定义式，关系式等，确定应选的方法。

二。使用各种解题方法时，一定要将相关的量的关系搞清楚，尤其是差量，守恒，关系式等不要弄错，也不能凭空捏造，以免适得其反，弄巧反拙。

三。扎实的基础知识是各种解题方法的后盾，解题时应在基本概念基本理论入手，在分析题目条件上找方法，一时未能找到巧解方法，先从最基本方法求解，按步就班，再从中发掘速算方法。

四。在解题过程中，往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用，以达到最佳效果。

[例17]有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，灼烧使之完全变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

本题是求混合金属的组成，只有一个“红色粉末与原合金质量相等”的条件，用普通方法不能迅速解题。根据化学方程式，因为铝经两步处理后已在过滤时除去，可用铁守恒建立关系式：Fe--FeCl2--Fe(OH)2--Fe(OH)3--(1/2)Fe2O3,再由质量相等的条件，得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量，从而可知，铝的含量相当于氧化铁中氧的含量，根据质量分数的公式，可求出其含量为：[(3*16)/(2*56+3*16)]*100%=30%.解题中同时运用了关系式法，公式法，守恒法等。

综上所述，“时间就是分数，效率就是成绩”,要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量，增强运算准确率的效果，从而取得更多的主动权，才能在测试中获取更佳的成绩。

最后，希望精品小编整理的高中化学计算题解题方法对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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