23一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  )

A.反应CH4 + H2O

3H2 + CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-

2H2O

C.电池工作时,

向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:

24铝电池性能优越,Al—AgO电池可作为水下动力电源,其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为 2Al+3AgO+2NaOH

2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法错误的是(    )

A.OH-向Al电极移动

B.正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-

4OH-

C.Al电极的电极反应式:

D.当电极上析出0.54gAg时,电路中转移的电子为0.005mol

25某元素一价阴离子的核外有18个电子,质量数为35,该微粒符号可表示为                    ;

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题号：8112381      题型：填空题      日期：2016-05-18     组卷：5次

来源：甘肃省兰州一中2015-2016届高一下学期期中考试化学试卷

现有下列基本粒子:1H、2H、O2、O3、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2请回答问题:互为同位素的原子为              ;互为同素异形体的单质为                     ;质量数相等的粒子为                      ;中子数相等的是                     ;

26列物质中:A硫酸,B氯化钡,C氯化铵,D干冰,E苛性钠,F食盐,G过氧化钠,H氦气。

①只有共价键的是;

②只有离子键的是;

③既有离子键又有共价键的是;

④无任何化学键的是;(用字母做答)

27相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为;

书写下列物质的电子式:KOH________, N2__________,

将反应2Fe3++Fe

3Fe2+设计成原电池,电池负极材料为           ,正极反应为                 。

28下表是元素周期表的一部分,请用元素符号或者相关化学式回答有关问题:

1.表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是;

2.写出②的气态氢化物的结构式                 ;

3.元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序                      ;

4.①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________;

5.⑥和⑦阴离子还原性较强的是____用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)______;

6.④⑤两元素相比较,金属性较强的是,可以验证该结论的实验是;

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用,并滴入酚酞

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7.设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱(实验药品:KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水),简述实验操作及现象 ,写出相关的离子方程式__________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号 元素性质或原子结构

A 原子序数最小的元素

B 最外层电子数是次外层电子数的2倍

C 最外层电子数比次外层电子数多3

D 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

E 最高正化合价为+7

F 第3周期元素原子半径最大

1.写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式               ;

2.写出E单质与水反应的离子方程式                      ;

3.在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:ΔH1=-890.3 kJ/mol、ΔH2=-285.8 kJ/mol和ΔH3=-393.5 kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)

BA4(g)的热化学方程式为

4.C的一种氢化物甲核外有18个电子,发射卫星时可用它作为燃料,用C2D4为氧化剂, 甲(l)+C2D4(l)→C2(g)+A2D(g) 已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                       。

5.BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如下图所示:

则a是气体,电极反应式为                       ; 通入b气体的电极是极,电极反应式为                      。

A、B、C、D、E为五种常见的元素,原子序数逐渐增大, A、E同主族,D、E同周期。

已知:①E的原子核中含有20个中子,1.11gECl2与20mL1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀;

②B的单质可与酸反应,1molB单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;

③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L。

回答下列问题:

1.B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                    ;

2.A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱                   ;

3.写出E与水反应的化学方程式                       ;

4.写出实验室制取C单质的离子反应方程式                          。

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