11.【题文】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是

选项

物质

试剂

方法

A

SiO2(Al2O3)

氢氧化钠溶液

过滤

B

AlCl3(MgCl2)

氢氧化钠溶液

过滤

C

CO2(SO2)

饱和碳酸氢钠溶液

洗气

D

乙醇(水)

汽油

萃取、分液

答案

【答案】C

解析

【解析】

试题分析：SiO2和Al2O3都能和氢氧化钠反应，改用稀盐酸，故A错误;AlCl3和MgCl2都能和氢氧化钠反应，故B错误;SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故C正确;乙醇易溶于水，故不能用汽油萃取，用分馏的方法分离，故D错误。

考点：本题考查混合物的分离。

12.【题文】下列实验能达到预期目的的是

A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

答案

【答案】D

解析

【解析】

试题分析：CO32-、HCO3-滴加稀盐酸，都能生成二氧化碳气体，故A错误;先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生的沉淀可能是氯化银，故B错误;氯水能把Fe2+：氧化为Fe3+，故C错误;选D。

考点：本题考查离子检验。

13.【题文】下列推断正确的是

选项

事实

结论

A

SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

答案

【答案】B

解析

【解析】

试题分析：SiO2不能导电，故A错误;Cl2是既不是电解质，又不是非电解质，故B错误;常温下铁与浓硫酸发生钝化，故D错误，选B。

考点：本题考查元素化合物的性质。

14.【题文】甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

答案

【答案】A

解析

【解析】

试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余;若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol;乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol

=5.4g。

考点：本题考查铝的性质。

15.【题文】下列现象或事实能用同一原理解释的是

A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

答案

【答案】B

解析

【解析】

试题分析：水玻璃易吸收空气中二氧化碳变质，亚硫酸钠在空气中被氧气氧化而变质，故A错误;浓硝酸和氯水见光易分解，均用棕色试剂瓶保存，故B正确;NH4Cl加热易分解， I2l加热易升华，故C错误;浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中浓度均降低。浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度均降低，故D错误。

考点：本题考查元素化合物的性质。

16.【题文】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2)，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A.氧化性：Sn4+

C.还原性：Fe2+

答案

【答案】C

解析

【解析】

试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故C正确。

考点：本题考查氧化性、还原性。

17.【题文】下列离子方程式正确的是

A.金属钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH-+ H2↑

B.金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O

D.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O

答案

【答案】D

解析

【解析】

试题分析：金属钠与水反应：2Na +2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，故A错误;金属铝投入NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误;稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，故C错误;FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为Fe3+，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

18.【题文】下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A.若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

C.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D.若a为NH3，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉

答案

【答案】D

解析

【解析】

试题分析：NO和NaOH不反应，故A错误;HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，故B正确;CO2，易与NaOH溶液反应，故C正确;氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，故D正确。

考点：本题考查喷泉实验。

19.【题文】在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是

A.原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu

B.25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

C.气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2

D.气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

答案

【答案】C

解析

【解析】

试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xmol Fe、ymol Cu，

，所以x=0.1mol，y=0.15mol;根据得失电子守恒，0.1mol Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C错误。

考点：本题考查化学计算。