精品学习网为大家准备了高中冬季会考化学考试模拟题及答案，供大家参考，希望能帮助到大家。

一、选择题

1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )

A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜

C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品

4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O+4+2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )

A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为-3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱

7、某一反应物的浓度是1.0 mol•L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol•L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )

A.0.08 B.0.08 mol•(L•s)-1 C.0.04 D.0.04 mol•(L•s)-1

12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )

A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S

14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )

A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

B.海水中Br-的电子式为：

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解

关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应