化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了化学高一年级下册化学反应的速率和限度知识点，具体请看以下内容。

一、化学反应速率的特点：

①化学反应速率表示的是一段时间内的 速率，均取 。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：

aA+bB=cC+dD，速率关系式：　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小

④固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变)，因此，它们的化学反应速率也视为常数。

二、影响化学反应速率的因素

⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越　　　　。

⑵外因(外界条件)：

①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以　　 　　　化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果　　 　　。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率　　　 　　　。

③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率　　 　 　 　　。

④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率　　　　 　 　　。

⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。

三、 反应速率定性观察法：①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④混浊程度 ⑤温度变化等

四.达到化学平衡的标志

(1)从反应速率判断：V正=V逆

①正逆反应的描述

②速率相等

同一物质

消耗和生成

同一物质

速率的数值相等

反应物和生成物

消耗或生成

不同物质

速率的比值与化学计量数相等

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物体系中

各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定

平衡

③各气体的体积或体积分数一定

平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定平衡

正、逆反应

速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

压强

①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)

平衡

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)

不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时

不一定平衡

温度

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)

平衡

体系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如体系颜色不再变化等

平衡