9.下列离子方程式错误的是(　　)

A.实验室制Cl2：MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O

B.在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-===AgCl↓

C.Cl2溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

解析：　本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。

答案：　C

10.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是

①Cl2;②NO2;③H2S;④SO2;⑤溴蒸气;⑥HCl中的(　　)

A.①③④　　　　　　　　 B.①②⑤

C.①②⑥   D.②④⑥

解析：　显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I2。其反应如下：①Cl2+2KI===I2+2KCl

②3NO2+H2O===2HNO3+NO　HNO3将KI氧化成I2

⑤Br2+2KI===I2+2KBr

答案：　B

二、非选择题

11.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A.AgNO3溶液  B.NaOH溶液   C.水

解析：　①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色;②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊;③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

答案：　①B　②A　③C

12.某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是

________________________________________________________________________。

(2)浓H2SO4的作用是

________________________________________________________________________，

与研究 目的直接相关的实验现象是____________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________。请在图的D处以图的形式表明克服事故 隐患的措施。

解析：　Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。

答案：　(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性

(2)吸收气体A中的水蒸气　B中的布条不褪色，C中的布条褪色

(3)Cl 2污染空气　如下图所示

13.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白 粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。

(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________;

②_____________________________________________________________________。

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O　④O2

A.①②③   B.②③④

C.②③   D.①④

解析：　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟 CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。

答案：　(1)①Ca(ClO)2+CO2+H2O== =CaCO3↓+2HClO;②2HClO=====光2HCl+O2↑　(2)A

14.室温下，单质A、B、C分 别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下 列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

(1)试写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________。

(2)反应①的化学方程式：

__________________________________________________ ______________________。

(3)反应③的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：　从反应的框图中看到：反应①A+B―→D(固体)，反应④F+B―→D 溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A+E―→F+C可知，E为 盐酸，C为H2。

答案：　(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑　(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

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