二、非选择题

11.新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

【解析】　根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。

新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl-，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag++Cl-===AgCl↓;蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H+存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用;HClO不稳定，见光易分解放出O2。

【答案】　浅黄绿色　Cl2　白色沉淀　Cl-　溶液中有H+显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色　O2　2HClO=====光照2HCl+O2↑

12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶，某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由_________________________________________________________________________。

A.钢瓶推到坡下的小河里

B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C.把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________________________________________________。

A.转移到坡下　　　 B.转移到坡上

(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。

A.NaOH  B.NaCl

C.Ca(OH)2  D.Na2CO3

【答案】　(1)B　氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2　(2)B　氯气密度比空气大　(3)D

13.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是______________。

(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是________。

(3)漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________。

【答案】　(1)Ca(ClO)2

(2)Cl

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，

2HClO=====光照2HCl+O2↑

14.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ和X2Y的化学式：

XZ________，X2Y________。

(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。

(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。

(若不能反应，则此空不必填写)。

【答案】　(1)HCl　H2O　(2)HClO

(3)H2+Cl2=====点燃2HCl

(4)能　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

15.(2013•福州八中高一期末)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体;C为化合物，其水溶液呈酸性;D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

(1)试写出A、B、D、E的化学式：

A________　B________　D________　E________xKb 1. Com

(2)写出A与H2O反应的化学方程式：________________________________。

(3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)E+A反应的离子方程式：

_________________________________________________________________;

F+D反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)Cl2　H2　Fe　FeCl2

(2)H2O+Cl2===HCl+HClO

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe===3Fe2+

16.100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?

(2)所得固体的成分及各自物质的量。

【解析】　100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：

0.1 L×2 mol/L×103 g/mol=20.6 g

16.15 g固体含NaBr和NaCl两种物质

根据题意：

Cl2　+　 2NaBr===2NaCl+Br2　Δm

22.4 L　 2 mol    2 mol　　　206 g-117 g=89 g

V(Cl2)　   n(NaBr)　n(NaCl) 20.6 g-16.15 g=4.45 g

V(Cl2)=1.12 L

n(NaCl)=0.1 mol　n(NaBr)=0.1 mol

所得固体中的NaBr的物质的量为：

20.6 g103 g/mol-0.1 mol=0.1 mol

本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。

【答案】　(1)1.12 L

(2)NaBr：0.1 mol　NaCl：0.1 mol

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