(　　)

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.NH4Cl D.NH4HCO3

【答案】B

【解析】铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2　NO――→+O2　NO2――→+H2O　HNO3――→+NH3　NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。

12.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

(　　)

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3

C.1∶1∶1 D.无法确定

【答案】C

13.NH3通入水中发生的反应为__________________，氨水中存在的分子有______________________，离子有__________。

【答案】NH3+H2O NH3•H2O NH+4+OH-　H2O、NH3、NH3•H2O　NH+4、OH-、H+

【解析】NH3通入水中大部分与水生成NH3•H2O，少部分以NH3分子形式存在，NH3•H2O中的少部分电离生成NH+4和OH-，另外水电离产生极少量的H+，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3•H2O，离子有：NH+4、OH-、H+。

14.实验室常用__________和__________混合加热制取氨气，反应方程式是______________________。用__________法收集氨气，用__________干燥氨气。

【答案】NH4Cl　Ca(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2=====△　CaCl2+2H2O+2NH3↑

向下排空气　碱石灰

15.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__________。

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是__________。

A.浓硫酸　B.固体氢氧化钠　C.五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。

【答案】(1)A　B

(2)B

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满

【解析】A装置适于固体与固体制气体，B装置适于液体与固体(或液体)不加热制气体，NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂，检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。

16.某学校课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经过讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

方案 操作过程 现象和结论

①

②

③

【答案】

① 用洁净铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色，原样品为Na2SO4

② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐减少而消失，原样品为NH4Cl

③ 分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4

④ 分别取少量固体放入试管中，加入NaOH溶液，加热 有刺激性气味气体产生，原样品为NH4Cl

(任选三种即可)

17.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________________;

(2)这个反应叫__________，化学方程式为______________________________;

(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________;

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是__________，生成的原因是_________________。

【答案】

(1)补充O2并将NH3吹出

(2)氨的催化氧化　4NH3+5O2=====Pt△4NO+6H2O

(3)放热　NO2　2NO+O2===2NO2

(4)NH4NO3　3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NH3+HNO3===NH4NO3

【解析】浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入O2，二是将NH3吹出。铂丝为NH3与O2反应的催化剂，二者反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3遇NH3产生NH4NO3小颗粒而产生白烟。

18.一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，取此氮肥2.92 g，跟足量的碱液反应，放出0.896 L NH3(标准状况)。求：

(1)硝铵和硫铵的物质的量分别是多少?

(2)氮肥中氮的质量分数。

【答案】(1)0.02 mol　0.01mol　(2)28.8%

【解析】(1)设NH4NO3与(NH4)2SO4的物质的量分别为x，y。

由题意得：n(NH3)=0.896 L22.4 L•mol-1=0.04 mol，列方程式

80 g/mol•x+132 g/mol•y=2.92 gx+2y=0.04 mol

解得x=0.02 moly=0.01 mol

(2)n(N)=2×0.02 mol+2×0.01 mol=0.06 mol

w(N)=0.06 mol×14 g•mol-12.92 g×100%=28.8%

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