(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　乙(填“>”、“<”或“=”).

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为　   　.

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol•L﹣1.试确定原稀硫酸的物质的量浓度为　     　.

试卷答案

1.D

解：A.次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误;

B.过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误;

C.氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误;

D.铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确;

故选D.

2.A

解析　根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，C项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，A项正确;根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

3.A

4.D

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

专题：电化学专题.

分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反;较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应.

解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误;

B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误;

C、X是负极，负极上发生氧化反应;Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误;

D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，故D正确;

故选D.

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题.

5.C

解析：石油的分馏是物理变化，A错误;苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误;C正确;蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。

6.A

解析：有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，A是，B是取代反应，C是氧化反应，D是取代反应。

7.A

考点：氧化还原反应;反应热和焓变;金属冶炼的一般原理.

分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题.

解答：解：A.Al具有较强的还原性，Al可用于铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确;

B.冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误;

C.铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误;

D.利用太阳能可以使海水挥发，则利用太阳能，能将海水蒸馏淡化，故D错误.

故选A.

点评：本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大.

8.2H2++4OH--4e-==4H2O   2H++2e-==H2↑   0.1

9.(1)  O     Na

(2) 2Na+O2Na2O2

(3) 2H2O22H2O+O2↑

催化剂

10.(1)BD;(2)>;(3)0.1NA或6.02×1022;(4)1.0mol/L.

考点：原电池和电解池的工作原理..

专题：电化学专题.

分析：(1)甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应;

(2)作原电池负极的金属加速被腐蚀;

(3)根据氢气和转移电子之间的关系式计算;

(4)根据硫酸中氢离子的物质的量结合公式进行计算即可.

解答：解：(1)A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误;

B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确;

C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误;

D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确;

故选：BD;

(2)甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>;

(3)甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量==×2=0.1mol，通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022，

故答案为：0.1NA或6.02×1022;

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)即0.05mol氢气气体时，根据2H+～H2↑，则消耗的氢离子物质的量是0.1mol，剩余的氢离子是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.2mol，硫酸的物质的量是0.1mol，原稀硫酸的物质的量浓度为=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L.

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，根据电极反应式来分析解答即可，难度不大.

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