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人教版高一暑假化学练习题作业

编辑:sx_yanxf

2016-07-11

2016年暑假已经到来,家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。精品学习网高中频道为大家提供了高一暑假化学练习题作业,供大家参考。

一、选择题

1.11H、21H、31H、H+、H2是()

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子

2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()

A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素

C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素

3.假设x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是()

A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族

4.下列关于12C和13C说法正确的是()

A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体

C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素

5.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

A.b元素除0价外,只有一种化合价

B.五种元素中,c元素形成的单质的熔点最高

C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:dD.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应,可能生成两种盐

7.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

二、填空题

8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2.请回答:

(1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为 ;

(2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为 ;

(3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;

(4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁元素组成的化合物属于 .(填“离子化合物”或者“共价化合物”)

9.如图是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;

(4)写出B和H形成的化合物的电子式 .

10.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示

(1)当A、B为原子时,x= ,y= ;

(2)C表示的粒子符号是Cl﹣,属于 (填“阴”或“阳”)离子,则Cl原子的最外层电子数为 ,该元素与B元素形成的化合物由(填“分子”、“原子”、“离子”) 构成.

试卷答案

1.D

考点:核素.

专题:原子组成与结构专题.

分析:A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子;

B.元素只谈种类,只有一种;

C.H2有两个质子;

D.根据每一种粒子的含义.

解答:解:A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子,而H+、H2不是原子,故A错误;

B.氢元素只有一种,故B错误;

C.11H、21H、31H、H+有1个质子,H2有两个质子,故C错误;

D.11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子,H+表示氢离子,H2表示氢气分子,故D正确.

故选D.

点评:本题主要考查学生对化学用语的理解,难度不大,要注意它们之间的区别.

2.D

考点:原子结构与元素的性质.

专题:元素周期律与元素周期表专题.

分析:列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断.

解答:解:最外层电子数是1个或2个的元素有:第一主族元素(包含H元素,碱金属元素);第二主族元素(碱土金属元素);稀有气体元素中的He元素,故选:D.

点评:本题难度不是很大,主要考查了原子的定义与构成的有关知识,从而培养学生分析问题的能力.

3.C

考点:元素周期表的结构及其应用.

专题:元素周期律与元素周期表专题.

分析:元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族,以此来解答.

解答:解:元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族,ⅡB族元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族,故选C.

点评:本题主要考查了元素周期表的结构,难度不大,需要学生熟练掌握元素周期表的结构,注意ⅡA、ⅢA族的位置,掌握列与族的关系.

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