第II卷 主观卷(共55分)

二、 填空题

16乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

(1)乙烯的结构简式为____________。

(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A.CH3http://www.+w%ln100 .c@om @未来脑教学云平台$@###CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(3)已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，、合成路线如下图

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为___________________，反应类型是______________。

II.在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_________、_________。

(2)试管a中发生反应的化学方程式为________________，反应类型是______________。

(3)浓H2SO4的作用是：________________。反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

17 (1) 拆开1mol H-H键,1 mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为aKJ, bKJ，cKJ，则1molN2生成NH3需要放出热量 KJ。

(2 ) 有A、B、C、D四种金属，已知用B与C相连作电极放入硫酸铜溶液中C的质量增加。B与A相连插入稀硫酸时A不断溶解。按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：?

现象 电子流入C极 A上有气体产生 正极反应式 四种金属由弱到强顺序 (3) 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是 ,一段时间后能说明反应已达平衡状态的是( )

A SO2 与SO3浓度相等时 B 气体的密度恒定时 C 2 V正(O2 ) = V逆(SO3)

18.(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

(1)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为。

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例 。

(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同);碱性最强的是 ;具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L(标准状况)Y，则Y的化学式为 。19.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

① 取适量Ahttp:(//ww|w|.wln_10*0.com 未+来脑教学云平#台*进行铝热反应，产物中有单质B生成;

② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L-1http:/!/www.wln1#00.co%$m! (未来脑教学云平台@ +盐酸中，得溶液C;

③ 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L (标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，

④ 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1) ①引发铝热反应的实验操作是___________，产物中单质B是___________。

(2) ②中所发生的各反应的化学方程式为_____________________、_______________________。

(3) 中所发生的各反应的离子方程式为______________________、______________________。

三、计算题

20. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________.

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________.

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是__________.

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________.

21某同学设计aCO2(g)+bH2(g)cCH3OH(g)+d D(g)(注：D物质未知)来生产甲醇CH3OH，为探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(CO2)(mol) 0.40 0.35 0.31 0.3 0.3 0.3 若已知从开始到刚达平衡时用H2表示的平均反应速率是0.05mol/(L S)，平衡时CH3OH的浓度是0.05mol/L,则：

(1) 则a与b的关系是 (请写出计算过程，没有计算过程不得分)

请补全反应方程式

__ CO2(g)+___H2(g) ____CH3OH(g)+___ _____(g)

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