A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　)

A.分子个数比为17∶16      B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12      D.氢原子质量比为17∶12

16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是(    )

A. mol/L     B. mol/L      C. mol/L     D. mol/L

第II卷

17.填空计算(10分)

(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

(2)3.6gH2O的物质的量是          ，含有H2O           个，含有       g氢元素。

(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为          。

18.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是           ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有                            。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)              ，

固体残渣的成分是(填化学式)                        。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                          、过滤、烘干。

19.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：

在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是                       ;

然后继续加入过量的该溶液，其目的是                                 ;

其次，再向溶液中加入         溶液(填化学式)，

其目的是                  _____________;

第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验________   的存在。

20.(10分)用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解

④转移    ⑤洗涤　  ⑥定容    ⑦摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL)。

(2)第③步实验的操作是________________________________。

(3)第⑥步实验的操作是________________________________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_________

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视刻度线

21.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求(要规范地写出计算过程)：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量

② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的2016年秋高一化学第一次月考练习卷，希望大家喜欢。

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