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高一人教版化学必修一第二单元练习题:化学物质及其变化

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2016-09-20

B.化学反应分为:离子反应、非离子反应(标准:是否在水溶液中进行)

C.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:元素化合价是否发生变化)

D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)

15.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则未知溶液中肯定不存在(      )

A.Ag+               B.SO42-               C.SO32-            D.CO32-

16.下列反应中氯元素全部被还原的是(      )

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

17.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是     (      )

A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+

B.滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

C.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是   (      )

A.制高铁酸钾时用KClO作还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价

D.制备高铁酸钾时1mol Fe(OH)3得到6mol 电子

19.已知在酸性溶液中,KMnO4和KI能够反应,具体变化是MnO4-→Mn2+;KI→I2。如果参加反应的KMnO4的物质的量为2mol,则得到的I2最多是                   (      )

A.2mol       B.5mol       C.10mol       D.4mol

20.已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2+反应,使其变为MnO4-,而本身则变为RO42-;又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5,则x的值是              (     )

A.7         B.8         C.5          D.4

第二部分  非选择题(共40分)

二、填空题(每空1分,共40分)

21.对物质进行分类是学习化学的重要方法,无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)上述所示的物质分类方法名称是                                     。

(2)以Na、Ca、H、O、C、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)

物质类别

氧化物

硫化物

化学式

① HCl

②        

③        

④ Ba(OH)2

⑤ Na2SO3

⑥        

⑦ SO2

⑧ Na2O

⑨ FeS

⑩ H2S

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:                                                  。

(4)写出①与③反应的离子方程式:                                                  。

(5)写出②与⑥反应的离子方程式:                                                  。

(6)把⑦的气体通⑩的溶液中,产生黄色沉淀,写出反应的化学方程式:                    。

22.汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置,可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是:              。

其中氧化剂是        ,还原剂是          ,用双线桥法表示电子的转移             。

23.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂。其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3?3H2O。有关反应如下:

① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2   ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3   ③ 2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O

(1)以上反应中,从是否氧化还原反应的角度看,包括            和         两种类型;

从四种基本反应类型的角度看包括           和           两种类型。

(2)反应中作氧化剂的物质有                  ,反应中Fe(OH)2是            剂。

24.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出所用试剂及离子方程式。

(1)NaNO3溶液(Na2SO4)

除杂试剂:               ,离子方程式:                               。

(2)FeCl2溶液(FeCl3)

除杂试剂:               ,离子方程式:                               。

25.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是            ,被氧化的元素是      (填元素名称),氧化剂是      ,还原剂是     ,氧化产物是   ,还原产物是           ,如果生成4.48L(标况) NO2,转移电子        mol,需要硝酸钾       g。

26.有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判断各试剂瓶中所盛试剂为

A            、B             、C            、D             、E

另外,请写出下面要求的离子方程式:

(1)A与E:                                                                  

(2)B与E:                                                                  。

(3)C与E:                                                                  。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:        。

(5)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:                 。

精品小编为大家提供的高一人教版化学必修一第二单元练习题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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