25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　 (    )

A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是  (     )

A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D.化学平衡移动时，平衡常数必改变

27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是(   )

A.Fe2O3        B.Al2O3       C.HgO        D.Cu2S

28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与

Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是(     )

A.由图可知：T2>T1

B.两点的反应速率：a>b

C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(    )

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D.气态氢化物的稳定性：甲>丙

30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?

实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20

依上述数据，下列选项错误的是：?

A   在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1。

B  在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3>v1，且c3>1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

非选择题部分(共60分)

31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：

主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物);

副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)

现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。

A                       ;B                       ;C                       ;

32、(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

A B C D E F G H I J

原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037

最高或最低

化合价  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1

-2   -3 -1  -3  -2

回答下列问题：

(1)D的元素名称是               ，

H的元素符号是               。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

化合物F2A2的电子式是：          ，构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ;

G的氢化物的结构式为          。

(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                              。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

33、(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是            mol/ L

(3)锌片减少的质量

34、(13分)

已知乙烯发生如下变化：

(1)分别写出B的名称                和有机物C 的名称

(2)写出反应①的化学方程式                            该反应的类型是

(3)写出反应②的化学方程式                            该反应的类型是

35、(21分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

(1)确定该烃的分子式

(2)如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式

(3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)

参考答案

1-5 C  A   B  C  D   6-10 C  D  A  D  D 11-15 C  A  B  C  D

16-20  AD  D  BD  C  C   21-25  A  B  AD  B  BC

26-30  AD  A  C  D  D

31、A：CH2=CHCH2CH3

B：CH3CHClCH2CH3

C：CH3CH=CHCH3

32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族  (1分)

(2)HClO4 (1分)        (1分)    离子键、非极性键(2分)

(3)  (1分)     (1分)

(4)2 SO2 (g)+O2(g)   2SO3(g);  △H =-196.8 kJ/mol(2分)

(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O(1分)

33、2H++2e- =H2 (1分)    0.8mol/L(2分)        13g(1分)

34、(1)乙醇、乙醛

(2)CH2=CH2  + H2O    →    CH3CH2OH        加成反应

(3)2CH3CH2OH + O2    →   2CH3CHO + 2H2O     氧化反应

35、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH(CH3)2

(3)CH2 = CH—CH—CH3等

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